Question

8．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定當(dāng)?shù)厥�灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來(lái)了一些礦石，準(zhǔn)備稱(chēng)取25g放于盛有200g稀鹽酸（氯化氫的水溶液）的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，也不分解），恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，反應(yīng)后燒杯中剩余固體物質(zhì)共216.2g．試計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是8.8g；
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律和反應(yīng)只生成二氧化碳?xì)怏w可求二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)化學(xué)方程式求算HCl和碳酸鈣的質(zhì)量，最后求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為25g+200g-216.2g=8.8g
設(shè)反應(yīng)掉的HCl的質(zhì)量為x，碳酸鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100       73                         44
y             x                          8.8g
$\frac{100}{y}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=14.6g
y=20g
所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14.6g}{200g}$×100%=7.3%
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{20g}{25g}$×100%=80%．
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是 8.8g；
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%；
（3）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．

點(diǎn)評(píng) 首先確定計(jì)算所需要用的數(shù)據(jù)，也就是數(shù)據(jù)的有效性，其次確定多少未知數(shù)待求，所有根據(jù)一個(gè)化學(xué)方程式計(jì)算的數(shù)據(jù)力爭(zhēng)一次性全部求算完畢．