8．某溫度下，向100g飽和石灰水中加入5.6g 生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度．下列敘述中正確的是（　�。�
A．沉淀物的質(zhì)量為5.6 gB．沉淀物的質(zhì)量為7.4 g
C．結(jié)束后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．結(jié)束后，溶液的質(zhì)量小于98.2 g

分析 根據(jù)生石灰與水的反應(yīng)以及飽和溶液的變化，利用由于反應(yīng)消耗掉部分的水導(dǎo)致原有飽和溶液發(fā)生的變化來分析解答．

解答 解：A．氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，由化學(xué)方程式可知CaO+H2O=Ca（OH）2，5.6g氧化鈣與足量的水反應(yīng)生成7.4g氫氧化鈣，因?yàn)樵芤簽闅溲趸}的飽和溶液，所以恢復(fù)至原溫度后，由于溶劑減少，所以還會(huì)析出部分晶體，則沉淀物的質(zhì)量大于7.4g，故錯(cuò)誤；
B．氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，由化學(xué)方程式可知CaO+H2O=Ca（OH）2，5.6g氧化鈣與足量的水反應(yīng)生成7.4g氫氧化鈣，因?yàn)樵芤簽闅溲趸}的飽和溶液，所以恢復(fù)至原溫度后，由于溶劑減少，所以還會(huì)析出部分晶體，則沉淀物的質(zhì)量大于7.4g，故錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的溶液仍為該溫度下氫氧化鈣的飽和溶液，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤；
D．由化學(xué)方程式可知CaO+H2O=Ca（OH）2，原飽和溶液中水被消耗了1.8g，導(dǎo)致會(huì)析出部分晶體，所以導(dǎo)致溶液質(zhì)量會(huì)小于（100g-1.8g）=98.2g，故正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題通過氧化鈣與水的反應(yīng)考查了氫氧化鈣的溶解度的特點(diǎn)以及溶液的成分的變化，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．

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