Question

9．銀、銅、鐵是生活中常見的三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究它們的金屬活動性順序，設(shè)計了三個實驗：
Ⅰ．將鐵片浸入稀硫酸中；II．將銀片浸入稀硫酸中；III．將鐵片浸入硫酸銅溶液中．
（除上述用到的藥品外，實驗臺上還備有銅片、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液及所需儀器）
（1）實驗I的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用燃著木條來檢驗．
（2）上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，小瑞同學(xué)利用現(xiàn)有的藥品和儀器補充了一個實驗并且觀察到了明顯的實驗現(xiàn)象，最終達到了實驗?zāi)康模�（請你寫出他的操作）：將銀片浸入硫酸銅溶液中．根據(jù)以上探究，三種金屬的活動性由弱到強的順序是鐵、銅、銀．
（3）有同學(xué)提出了更簡便的方法是：將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入硫酸銅溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)及生成氣體的性質(zhì)分析回答；
（2）分析上述三個實驗，還不能比較銅和銀活潑性，所以只要設(shè)計的實驗?zāi)鼙容^出二者的活潑性就行；
（3）根據(jù)驗證這三種金屬的活動性強弱常用“三取中”的方法考慮．

解答 解：（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用燃著的木條來檢驗．
（2）將鐵片浸入稀硫酸中能產(chǎn)生氫氣，說明鐵排在氫的前面；將銀片浸入稀硫酸中，不反應(yīng)說明銀排在氫的后面；將鐵片浸入硫酸銅溶液中鐵的表面有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑．但銅和銀不能比較，所以將銀片進入硫酸銅的溶液中，說明銅比銀活潑；所以，三種金屬的活動性由強到弱的順序是鐵、銅、銀．
（3）驗證這三種金屬的活動性強弱常用“三取中”的方法，由于已有了三種的金屬的單質(zhì)，所以加入的鹽溶液應(yīng)該位于兩種金屬之間，由于銅在中間，所以兩種金屬放到硫酸銅溶液中即可．
故答案為：（1）淺綠，燃著的木條；（2）將銀片浸入硫酸銅溶液中，鐵、銅、銀；（3）硫酸銅．

點評 金屬的活動性順序表以及金屬與酸、金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件，是初中化學(xué)的重點內(nèi)容，要求學(xué)生一定要牢牢的掌握，并會加以運用．