Question

【題目】鹽城盛產(chǎn)的松花蛋，又稱皮蛋、變蛋。其中一種加工工藝的主要原料配方為：鴨蛋10Kg，水10Kg，生石灰1.2Kg，純堿0.53Kg，食鹽0.35Kg。加工時，將純堿、食鹽加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反應(yīng)，冷卻后得到料液，再加入鴨蛋浸漬。請回答下列問題：
（1）鴨蛋中富含的營養(yǎng)素有水和。
（2）生石灰加入沸水中，水能持續(xù)保持沸騰，其原因是。
（3）靜置后，取少量的上層料液，稀釋后滴加無色酚酞試液，料液應(yīng)變?yōu)?/span>色
（4）同學(xué)們對上層料液的成分產(chǎn)生了興趣，請你一起參加他們的探究活動。
【提出問題】料液中含有哪些溶質(zhì)？
【交流討論】①一定含有NaOH、NaCl
②可能還含有其它溶質(zhì)
甲同學(xué)推斷只有Ca(OH)2
乙同學(xué)推斷只有Na2CO3
丙同學(xué)推斷有Ca(OH)2、也有Na2CO3
通過進(jìn)一步討論，大家一致認(rèn)為丙同學(xué)的推斷是錯誤的，理由是（用化學(xué)方程式表示）。
（5）【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取少量上層料液，滴加稀鹽酸	無明顯現(xiàn)象
另取少量上層料液，滴加溶液	產(chǎn)生白色沉淀

（6）【探究結(jié)論】同學(xué)的推斷是正確的。
（7）【知識應(yīng)用】①皮蛋食用時加入一些食醋，可以去除氨味和澀感，原因是。
②料液中起主要作用的是燒堿�，F(xiàn)行配方中，直接用燒堿代替石灰和純堿作用生成的燒堿。若加工10Kg的鴨蛋，需要燒堿的質(zhì)量是千克？

Answer 1

【答案】
（1）蛋白質(zhì)
（2）生石灰與水反應(yīng)放熱
（3）紅
（4）Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
（5）Na2CO3
（6）甲
（7）酸堿中和；0.4
【解析】（1）肉、蛋、奶、大豆類食品富含蛋白質(zhì)，鴨蛋中富含的營養(yǎng)素有水和蛋白質(zhì)。（2）生石灰加入沸水中，水能持續(xù)保持沸騰，其原因是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量熱。（3）氫氧化鈣溶液呈堿性，使無色酚酞試液變?yōu)榧t色；（4）Ca(OH)2和Na2CO3會發(fā)生反應(yīng)，不共存，不可能同時含有，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓(5). Na2CO3 和氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀 (6). 由題中的實(shí)驗(yàn)探究的現(xiàn)象加鹽酸無明顯現(xiàn)象可知溶液中無碳酸鈉；加入碳酸鈉有沉淀生成說明有氫氧化鈣，所以甲的猜想成立 (7). 制取皮蛋的過程中由于生成堿性物質(zhì)，使皮蛋有氨味和澀感，可加入食醋，通過酸堿中和 將堿性物質(zhì)反應(yīng)掉 (8). 設(shè)需要燒堿的質(zhì)量是x，

Ca(OH)2+	Na2CO3=	2NaOH+CaCO3↓
	106	80
	0.53kg	x

106/0.53kg=80/x x=0.4kg。
故答案為：蛋白質(zhì)；生石灰與水反應(yīng)放熱；紅；Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；Na2CO3；甲；酸堿中和；0.4。
肉、蛋、奶、大豆類食品富含蛋白質(zhì)，酸與堿反應(yīng)稱為中和反應(yīng)，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)計量數(shù)之比。