Question

【題目】高純度的氧化銅可用作顏料、有機(jī)合成催化劑等，下圖是工業(yè)用粗銅粉氧化法獲取高純度氧化銅的流程圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①中加入過(guò)量稀硫酸的原因是________寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（2）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是_____________。

（3）實(shí)驗(yàn)中常將濃硫酸稀釋再用，一般需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、_____________。

（4）洗滌固體A需用的試劑為____________，判斷所加洗滌劑是否適量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________。

Answer 1

【答案】 將CuO全部反應(yīng)完； CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 置換反應(yīng) 玻璃棒 稀硫酸(或稀鹽酸)； 不再有氣泡產(chǎn)生(答案合理即可)

【解析】（1）根據(jù)稀硫酸與氧化銅反應(yīng)分析解答；（2）根據(jù)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵分析解答；（3）根據(jù)濃硫酸的稀釋分析解答；（4）根據(jù)除去銅中的鐵粉，并生成硫酸亞鐵分析解答。（1）反應(yīng)①中加入過(guò)量稀硫酸的原因是將CuO全部反應(yīng)完；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（2）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，符合“一換一”的特征，屬于置換反應(yīng)；（3）實(shí)驗(yàn)中常將濃硫酸稀釋再用，一般需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒；（4）洗滌固體B的目的是除去銅粉中的鐵粉，并生成硫酸亞鐵，故應(yīng)使用的試劑是稀硫酸；判斷所加洗滌劑是否適量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為不再有氣泡產(chǎn)生。