Question

有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三種物質(zhì)中的一種或幾種組成．查閱資料得知：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
某同學為了探究它的成分，按如下步驟進行實驗．
（1）先對實驗做了如下設(shè)想和分析．取少量粉末于燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸，則實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應結(jié)論如下表所示（表中未列出所有情況）．請完成下表．

燒杯中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象	結(jié) 論
①有黑色不溶物，無氣泡逸出，溶液不變色	只含 C
②	含 C、CuO
③有黑色不溶物，有氣泡逸出，溶液呈淺綠色	含

（2）通過實驗及分析，確定該粉末為C、CuO的混合物．
（3）為了進一步探究C、CuO的性質(zhì)，他又利用這種混合物補充做了下面兩個實驗．
實驗1：將此粉末敞口在空氣中充分灼燒，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完全后，靜置．燒杯中

 

（填“有”或“無”）不溶物，溶液呈

 

顏色．
實驗2：將此粉末隔絕空氣加熱，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，靜置．燒杯中出現(xiàn)不溶物，則該不溶物中一定含有

 

，可能含有

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,金屬的化學性質(zhì),碳的化學性質(zhì)

專題：科學探究

分析：（1）根據(jù)C不與稀硫酸反應；氧化銅可以與稀硫酸反應，生成的Cu²⁺在水溶液中顯藍色；Fe可以與稀硫酸反應放出氣體，且生成的Fe²⁺在水溶液中顯綠色；
（2）實驗1：根據(jù)C會與氧氣反應生成二氧化碳氣體，氧化銅會與稀硫酸反應生成硫酸銅溶液；
實驗2：根據(jù)C可以還原氧化銅為紅色的銅，且銅不與稀硫酸反應．

解答：解：（1）②因為C不與稀硫酸反應，但CuO可以與稀硫酸反應生成Cu²⁺，Cu²⁺在水溶液中顯藍色，所以觀察到的現(xiàn)象為：有黑色不溶物，溶液由無色變?yōu)樗{色；
③因為黑色的C不與稀硫酸反應，但Fe可以與稀硫酸反應生成H₂和Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺在水溶液中顯綠色；
（2）實驗1：因為C可以與氧氣反應生成二氧化碳氣體，所以將此粉末在空氣中灼燒完全后，剩余的固體是CuO，它可以與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸銅溶液，
實驗2：將此粉末隔絕空氣加熱，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，靜置．燒杯中出現(xiàn)不溶物，則該不溶物中一定含有Cu，可能含有C．
故答案為：
（1）有黑色不溶物、無氣泡、溶液變?yōu)闇\綠色、C、Fe 
（2）無、藍色、Cu、C

點評：同學們需要掌握常見離子的顏色，如：Cu²⁺顯藍色，F(xiàn)e²⁺顯綠色，F(xiàn)e³⁺顯黃色．