Question

某實驗小組的同學(xué)為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1克二氧化錳混合，其總質(zhì)量為6克．測得反應(yīng)過程中固體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如下表：           

反應(yīng)時間t∕s              t₀      t₁      t₂      t₃      t₄

反應(yīng)后固體的質(zhì)量m∕g      6       4.24    4.16    4.08    4.08

試計算：                                                    

（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少？                          

（2）樣品中氯酸鉀的純度是多少？                                

Answer 1

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．                             

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．                                 

【分析】（1）當(dāng)固體不再減少時，說明完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律固體減少的質(zhì)量就是生成氧氣的質(zhì)量．        

（2）由氧氣的質(zhì)量根據(jù)氯酸鉀分解的化學(xué)方程式可以計算出樣品中氯酸鉀的純度．          

【解答】解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為                              

6g﹣4.08g=1.92g                                             

（2）設(shè)樣品中氯酸鉀的純度為x．                                 

2KClO₃2KCl+3O₂↑                                           

 245            96                                          

（6g﹣1g）×x    1.92g                                         

，                                      

x=98%                                                       

答：（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為1.92g．                     

（2）樣品中氯酸鉀的純度為98%．                                 

【點評】本題主要考查質(zhì)量守恒定律和含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，難度稍大．