Question

14．實(shí)驗(yàn)室用30克石灰石與100g 的稀鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不溶與水也不溶與酸），稀鹽酸分四此加入燒杯中，剩余固體的質(zhì)量如下表所示，求：

	第一次	第二次	第三次	第四次
稀鹽酸的質(zhì)量	25	25	25	25
剩余固體的質(zhì)量	24	18	12	7

（1）此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量？
（3）稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由表格數(shù)據(jù)分析可知，每加入25g混合物的質(zhì)量減少6g，第四次加入的25g 的鹽酸只減少了12g-7g=5g＜6g，說(shuō)明了剩余的7g固體是雜質(zhì)，據(jù)此可計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量、二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)25g鹽酸與6g碳酸鈣反應(yīng)可計(jì)算出稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由表中的數(shù)據(jù)可知，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是30g-7g=23g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{23g}{30g}×100%$≈76.7%
（2）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                           44
23g                             x
$\frac{100}{44}=\frac{23g}{x}$   解得：x=10.12g
（3）設(shè)25g的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100         73
30g-24g   y
$\frac{100}{73}=\frac{30g-24g}{y}$   解得：y=4.38g
稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{4.38g}{25g}$×100%=17.52g
答：（1）此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是76.7%；（2）生成二氧化碳的質(zhì)量是10.12g，（3）稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17.52%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．