用化學(xué)符號(hào)填空
（1）兩個(gè)鎂原子
 

（2）標(biāo)出硫酸中硫元素的化合價(jià)
 

（3）銨根離子
 

（4）白酒中的溶質(zhì)
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律
分析：（1）原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．
（2）化合價(jià)的表示方法，在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后．
（3）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．
（4）白酒中的溶質(zhì)是酒精，寫(xiě)出其化學(xué)式即可．
解答：解：（1）由原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)鎂原子表示為：2Mg．
（2）硫酸中氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)；由化合價(jià)的表示方法，在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，故硫酸中硫元素的化合價(jià)可表示為：H2
+6
S
O4．
（3）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．銨根離子可表示為：NH4+．
（4）白酒中的溶質(zhì)是酒精，其化學(xué)式為：C2H5OH．
故答案為：（1）2Mg；（2）H2
+6
S
O4；（3）NH4+；（4）C2H5OH．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，主要考查同學(xué)們對(duì)常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)（原子符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、離子符號(hào)等）的書(shū)寫(xiě)和理解能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從分子、原子的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)研究的基本方法．如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過(guò)程的微觀示意圖．（“”表示氧原子，“”表示氫原子）

請(qǐng)回答：
（1）變化Ⅰ的化學(xué)方程式是
 
．
（2）下列關(guān)于變化Ⅱ的說(shuō)法中，正確的是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．
A、分子的數(shù)目增多了      B、分子變小了
C、分子間的距離變小了    D、分子的種類(lèi)發(fā)生了改變
（3）從變化Ⅱ的微觀過(guò)程可分析出，該變化過(guò)程的一條宏觀信息是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小麗來(lái)到實(shí)驗(yàn)室，意外地發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，激發(fā)了她的探究欲望．
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液． 
 
NaOH溶液部分變質(zhì)
【提出問(wèn)題】這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？
【提出猜想】小麗的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)．
你的新猜想：
 
．
【實(shí)驗(yàn)探究】小麗設(shè)計(jì)如下 實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的猜想，請(qǐng)根據(jù)表中內(nèi)容填寫(xiě)小麗實(shí)驗(yàn)時(shí)
的現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液．NaOH溶液部分變質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
假設(shè)你的猜想正確，并按小麗的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則你觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
 
．
【實(shí)驗(yàn)反思】
（1）下列物質(zhì)①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小麗實(shí)驗(yàn)中CaCl2溶液的是
 
（填序號(hào)）．
（2）小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用
 
替代．
（3）若用這種部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液配制純凈的氫氧化鈉溶液，請(qǐng)寫(xiě)出加入哪種試劑，如何操作？
 
．
【拓展應(yīng)用】保存NaOH溶液的方法是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E均為初中化學(xué)中不同類(lèi)別的物質(zhì)，它們的變化關(guān)系如圖所示，（1）自然界中為了防止B→C的發(fā)生可以采取的措施是
 
．
（2）A和D反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）A與E反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問(wèn)，他們進(jìn)行了下列探究：
【查閱資料】（1）Ca（HCO3）2可溶于水；
（2）NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．
【猜想】（1）甲同學(xué)認(rèn)為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
甲、乙兩同學(xué)的猜想是依據(jù)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應(yīng)均有沉淀產(chǎn)生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜測(cè)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會(huì)產(chǎn)生沉淀，從而鑒別出兩種溶液．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別．
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）甲同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生了白色沉淀，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同學(xué)將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀，實(shí)驗(yàn)結(jié)果出乎意料，但根據(jù)觀察到的其他實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，他認(rèn)為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（3）丙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖1）：
①加熱Na2CO3時(shí)，開(kāi)始即見(jiàn)小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見(jiàn)澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO3時(shí)，丙同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與①不同，證實(shí)了自己的猜想是合理的．
【問(wèn)題討論】（1）小組同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)展開(kāi)了討論，對(duì)甲同學(xué)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了比較，并從物質(zhì)在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖2、圖3）．請(qǐng)寫(xiě)出Na2CO3與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；寫(xiě)出NaHCO3與澄清石灰水混合時(shí)參與反應(yīng)的離子：
 
．
（2）乙同學(xué)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，大家對(duì)CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；而對(duì)CaCl2與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生的現(xiàn)象難以理解，同學(xué)們又進(jìn)一步查閱了資料，了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：
CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同學(xué)們知道了乙同學(xué)是通過(guò)觀察到
 
現(xiàn)象來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的．
至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發(fā)生上述反應(yīng)，老師指出其反應(yīng)原理較復(fù)雜，有待于今后學(xué)習(xí)中進(jìn)一步探究．
（3）丙同學(xué)在加熱Na2CO3固體時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生少量氣泡的原因是
 
；根據(jù)你分析：Na2CO3受熱
 
分解（填“易”或“不易”）．在加熱NaHCO3固體時(shí)，丙同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
（任寫(xiě)一種）．
【拓展應(yīng)用】（1）固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過(guò)
 
方法除去．
（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的
 
溶液．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從①H2O2、②CaCO3、③CH4、④NaCl中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)的序號(hào)填空：
（1）可用作補(bǔ)鈣劑的是
 
．
（2）在實(shí)驗(yàn)室中可用來(lái)制取氧氣的是
 
．
（3）屬于天然氣主要成分的是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）50℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是
 
．
（2）50℃時(shí)將等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：A
 
B（填“＞”，“＜”或“=”）．
（3）將50℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20℃時(shí)，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是由H、C、O、Cl、Na、Ca組成的五種初中常見(jiàn)化合物，其中A、B、C、D各代表酸、堿、鹽和氧化物中的一種物質(zhì)通常情況下E是生活中一種常見(jiàn)的無(wú)色液體．如圖用圓和方框表示這五種物質(zhì)，用兩圓相切表示兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)用“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出物質(zhì)C的兩種常見(jiàn)用途
 

（2）寫(xiě)出檢驗(yàn)物質(zhì)D的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）利用圖中的兩種物質(zhì)可以制取燒堿，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）僅從題中所給信息，能否確定A與B的化學(xué)式？
 
．如圖能，請(qǐng)寫(xiě)出A與B的化學(xué)式，如果不能，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷出A與B的化學(xué)式．
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硬水受熱后會(huì)產(chǎn)生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，其它成分不參與反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室由水垢制取純凈CaCl2固體的流程如下：

請(qǐng)按要求填空：
（1）酸A是人體胃酸的主要成分，酸A的化學(xué)式是
 
；
（2）步驟②中生成沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
；
（3）步驟④加酸A的作用是
 
；
（4）步驟⑤是利用
 
的方法得到氯化鈣固體．

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