Question

【題目】學習了MnO2對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學想：CuO能否起到類似MnO2的催化劑作用呢？于是進行了以下探究．
（1）【猜想】Ⅰ．CuO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變；
Ⅱ．CuO參與反應產(chǎn)生O2 ， 反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)發(fā)生了改變；
Ⅲ．CuO是反應的催化劑，反應前后 ．
（2）【實驗】用天平稱量0.2g CuO，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如圖實驗：

a.填寫下表：

步驟③現(xiàn)象	步驟⑥結果	步驟⑦現(xiàn)象	結論
溶液中有氣泡生成，帶火星的木條		溶液中，帶火星在木條復燃	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立．

b.步驟①的目的是 ．
c.步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、
d.過氧化氫能被CuO催化分解放出O2的符號表達式為： ．

Answer 1

【答案】
（1）質(zhì)量和化學性質(zhì)不變
（2）復燃；0.6g；與步驟③對比，檢驗加入氧化銅后雙氧水的分解速率是否發(fā)生了變化；玻璃棒；2H2O2 2H2O+O2↑
【解析】解：（1）Ⅲ、催化劑的特點是“一變，兩不變”，即反應速率變，質(zhì)量和化學性質(zhì)不變．（2）a.氧化銅對過氧化氫的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧氣的速率，故現(xiàn)象是有氣泡，帶火星的木條復燃；催化劑的特點是“一變，兩不變”，反應前后其質(zhì)量不變，所以氧化銅的質(zhì)量仍為0.2g；催化劑的特點是“一變，兩不變”，其中反應速率改變，這里是加快，所以現(xiàn)象是溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復燃．B.為了看氧化銅是否能改變反應的速率，要通過加入氧化銅與不加氧化銅的現(xiàn)象進行對比，才能得出科學合理的結論．c.過濾用到的儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒．d.反應物是過氧化氫，生成物是水和氧氣，反應條件是氧化銅作催化劑，所以方程式是：2H2O2 2H2O+O2↑．所以答案是：（1）Ⅲ、質(zhì)量和化學性質(zhì)不變；（2）a.填表：

步驟③現(xiàn)象	步驟⑥結果	步驟⑦現(xiàn)象	結論
復燃	0.2g

b.與步驟③對比，檢驗加入氧化銅后雙氧水的分解速率是否發(fā)生了變化；c.玻璃棒；d.2H2O2 2H2O+O2↑．
【考點精析】認真審題，首先需要了解過濾操作的注意事項(過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損)，還要掌握催化劑的特點與催化作用(催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用)的相關知識才是答題的關鍵．