Question

貝殼中含有大量的鈣元素，鈣元素在貝殼中以碳酸鈣的形式存在．
為了鑒定貝殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小花稱取6g貝殼，研成粉末后放入燒杯中，然后逐滴滴入稀鹽酸，并不斷攪拌，至剛好完全反應(yīng)（假設(shè)雜志既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）；共用去稀鹽酸24g，此時(shí)稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為27.8g（溶于水的二氧化碳忽略不計(jì)）．回答計(jì)算下列問(wèn)題：
（1）判斷貝殼粉末與稀鹽酸剛好完全反應(yīng)的依據(jù)是

 

（2）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為

 

．
（3）貝殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)碳酸鈣質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出貝殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）貝殼中的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，將貝殼粉末后放入燒杯中，然后逐滴滴入稀鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，并不斷攪拌，至不再產(chǎn)生氣泡為止，說(shuō)明剛好完全反應(yīng)．
（2）由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為6g+24g-27.8g=2.2g．
（3）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     2.2g

100

44

=

x

2.2g

     x=5g
5g碳酸鈣中含鈣元素的質(zhì)量為5g×

40

40+12+16×3

×100%=2g．
貝殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2g

6g

×100%≈33.3%．
答：（1）至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)；（2）2.2g；（3）貝殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．