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【題目】水和溶液在生產、生活中有著重要的作用。

（1）下列物質在水中不能形成溶液的是______（填字母）。

A 白糖 B 汽油 C 食鹽

（2）甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線如圖所示。

①t2℃時，甲的溶解度為______g。

②t1℃時，20g乙物質投入100g水中，充分溶解，所得溶液為______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

③t2℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質質量分數的大小關系正確的是______（填字母）

A 甲＞乙＞丙 B 乙＞甲＞丙 C 乙＞甲=丙

【答案】B 50 不飽和 B

【解析】

（1）白糖和食鹽易溶于水，它們在水中能形成溶液，汽油不能溶于水，所以汽油在水中不能形成溶液，故答案為：B。

（2）由溶解度曲線可知：①t2℃時，甲的溶解度為50g；②t1℃時，20g乙物質投入100g水中，充分溶解，因為該溫度下乙的溶解度大于20g，所以溶液為不飽和溶液；③t2℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，因為降溫后乙的溶解度大于甲，丙的質量分數不變，還是最小，所以溶液中溶質質量分數的大小關系正確的是：乙＞甲＞丙。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組對教材中“測定空氣里氧氣含量”的實驗（見圖I）進行了大膽改進，設計圖（Ⅱ）（選用容積為45mL的18×180mm的試管作反應容器）實驗方案進行，收到了良好的效果．請你對比分析下面圖I、圖Ⅱ實驗，回答下列有關問題：

（1）圖I實驗中發(fā)生反應的文字表達式為_____．

（2）圖Ⅱ實驗的操作步驟如下：

①點燃酒精燈．

②撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾．

③將少量紅磷平裝入試管中，將20mL的注射器活塞置于10mL刻度處，并按圖Ⅱ中所示的連接方式固定好，再將彈簧夾緊橡皮管．

④讀取注射器活塞的數據．

你認為正確的實驗操作順序是_____ （填序號）．

（3）圖Ⅱ實驗中，注射器活塞將從10mL刻度處先慢慢向_____移，最后在約_____mL刻度處才停止．

（4）下列實驗操作，對實驗結果有影響的是（本題為多選）_____

A加熱時，沒有夾緊彈簧夾（活塞沒有彈出）

B白磷的量不足

C沒有等試管冷卻就松開彈簧夾讀數

D用干燥的紅磷代替白磷作實驗

（5）用上述圖I實驗裝置測定的結果是：空氣中氧氣含量與正常值有較明顯的偏小，其操作上的原因可能是（要求答出二種）：_____

（6）另一個同學也設計了一個實驗方案，裝置和操作同圖I，只不過用木炭代替了紅磷．當木炭停止燃燒，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾后，水會不會進入集氣瓶？為什么？_____

（7）請說出圖Ⅱ的優(yōu)點_____．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】酸、堿、鹽在生產生活中具有廣泛的用途。

化學實驗室有失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液，現將其任意編號：A、B、C、D、E，然后兩兩組合進行實驗，其部分現象如下表（微溶物視為可溶物）：

實驗

A+C

B+C

A+B

A+D

現象

產生沉淀

產生沉淀

產生氣體

產生沉淀

（1）寫出溶液A、C、D中溶質的化學式A______，C______，D______。

（2）寫出溶液A與D反應的化學方程式______。

（3）寫出溶液A與C反應的化學方程式______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室常用的實驗儀器。請回答以下問題：

（1）寫出標有序號的儀器的名稱：①_____；②_____。

（2）若選擇C裝置制取氧氣，反應的化學方程式為_____。若用鋅粒和稀硫酸制取氫氣（通常狀況下，氫氣是一種無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水，也不與水反應）。應選擇_____（填圖中字母序號）作為收集裝置。

（3）實驗室制取的CO2中�；煊兴魵夂蛷柠}酸中揮發(fā)出來的少量HCl氣體，現用G裝置可除去混有的HCl氣體。則除雜時應將氣體從_____（填“a”或“b”）導管通入。若要得到干燥純凈的CO2氣體，干燥裝置應安裝在裝置G_____（填“前”或“后”）。

（4）為比較CO2和空氣的溫室效應，可將盛滿兩種氣體的密閉集氣瓶同時置于陽光下進行實驗，此實驗需定時測量的數據是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①NaHCO3 固體受熱分解 2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O；

②Na2CO3 受熱不分解。

回答下列問題：

（1）關于 NaHCO3 固體的敘述錯誤的是_____（填標號）。

A 俗稱小蘇打 B 難溶于水

C 可與稀鹽酸發(fā)生反應 D 是發(fā)酵粉的主要成分之一

（2）欲測定某 NaHCO3 固體樣品（只含 Na2CO3 雜質且分布均勻）中 NaHCO3 的質量分數，將 5.0g 該樣品加熱至質量不再改變，測得剩余固體的質量、生成 CO2 的質量隨時間變化如圖所示。

①NaOH 溶液的 pH_____7（填“＞”、“=”或“＜”），用該溶液將生成的 CO2 完全吸收，發(fā)生反應的化學方程式為_____。

②由圖中數據可知，上述 5.0g NaHCO3 樣品完全分解產生CO2 的質量為_____ g，產生 H2O 的質量是_____ g。

③計算該樣品中 NaHCO3 的質量分數_____（根據化學方程式寫出完整的計算步驟）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數，學習小組稱取了6g樣品（雜質僅有氯化鈉）放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g（假設產生的氣體全部逸出），產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示。試計算：

（1）A點時，產生氣體的質量m為______g。

（2）樣品中碳酸鈉的質量分數（精確到0.1%，寫出計算過程）。_____。

（3）B點時，燒杯內溶液中含有的陽離子是______（寫離子符號）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】稀土金屬因其獨特的性能而被譽為“新材料之母”。稀土金屬釔的氧化物（Y2O3）廣泛應用于航空航天涂層材料，其顆粒大小決定了產品的質量。利用富釔稀土（含Y2O3約70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等約30%)生產大顆粒氧化釔的種工藝如下：

(1)氧化釔(Y2O3)中，Y元素的化合價為____________。

(2)“酸溶”過程中，氧化釔與鹽酸反應的化學方程式是______________________________。

(3)“分離提純”是為了除去濾液1中的_____________________________（填化學式）。

(4)“調pH”時加入堿液使溶液的pH_____________（填“增大”或“減小”）。

(5)碳酸釔灼燒分解的化學方程式是_______________________________________。

(6)為了獲得大顆粒氧化釔，某小組研究了條件對產品直徑的影響，相關數據如下（D50表示顆粒直徑)：

實驗編號

①

②

③

④

⑤

⑥

沉淀反應溫度/℃

60

80

85

93

93

93

料液濃度Kg/L

30

30

30

30

40

40

灼燒溫度/℃

1100

1100

1100

1100

1100

1400

氧化釔D50/um

6.00

21.65

35.99

38.56

35.99

61.54

分析上表數據，其他條件不變時，若將灼燒溫度均升高至1400℃，預期所得氧化釔D50最大的是____________(填實驗編號)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據實驗室制取氣體的常用裝置圖，回答下列問題：

（1）圖中①儀器的名稱_____________。

（2）實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式為___________________________。若收集一瓶較純凈的氧氣，可選用的裝置為______（填字母序號，下同）。

（3）若要制取和收集一瓶干燥的CO2，所選裝置正確的連接順序是___________，制取該氣體的化學方程式為_____________________________。

（4）若將B和G連接，可探究物質燃燒所需的條件，則B中產生的氣體是________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物之間存在以下轉化關系。請回答下列問題：

(1)黑色固體B的名稱為____________。

(2)在反應④中，鐵和____________反應生成紅色固體C

(3)黃色溶液D中的溶質是____________。

(4)若X溶液中的陽離子為Na+，寫出生成紅褐色沉淀的反應：____________________。

(5)上述轉化過程中，沒有涉及的基本反應類型是______(填序號)

A化合反應 B分解反應 C置換反應 D復分解反應

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