Question

7．民間流傳用硝土和草木灰為原料制取硝酸鉀，硝土中含有硝酸鈣和氯化鈉等物質(zhì)，草木灰主要成分為碳酸鉀，制作的主要工藝流程如圖．

（1）③⑤⑦均為操作X，該操作是過濾；
（2）寫出生成白色沉淀B的化學方程式：Ca（NO₃）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KNO₃，用150kg含8%雜質(zhì)的草木灰與足量硝土反應，理論上能制取硝酸鉀的質(zhì)量為202kg．
（3）溶液D可以重復使用的原因是溶液D中含有硝酸鉀．現(xiàn)測得室溫下溶液D的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%．實驗室欲將溶液D稀釋至原來質(zhì)量分數(shù)的一半．配成l00g溶液備用，根據(jù)下表密度數(shù)據(jù)，分別計算需要量取溶液D44.4ml，蒸餾水50ml．

物質(zhì)	20%溶液D	蒸餾水
室溫下密度/g•cm-3	1.125	1.000

（4）稀釋溶液D的過程中，以下操作可能導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的是②③（填序號）
①量取蒸餾水的時候俯視量筒
②將量筒中的溶液D轉(zhuǎn)移到燒杯時有較多液體殘留在量筒中
③用玻璃棒攪拌時不慎濺出少量溶液，馬上倒入少量蒸餾水補充
④將混合好的溶液裝瓶時發(fā)現(xiàn)所選試劑瓶不能裝入全部溶液，裝瓶后將剩余溶液倒掉．

Answer 1

分析 （1）過濾能夠把不溶于水的固體從液體中分離出來；
（2）硝酸鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀；
（3）析出硝酸鉀固體后的溶液仍然是硝酸鉀的飽和溶液；
溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；
（4）根據(jù)提供的信息可以片相關(guān)方面的問題．

解答 解：（1）③⑤⑦均為操作X，該操作是過濾．
故填：過濾．
（2）硝酸鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀，反應的化學方程式為：Ca（NO₃）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KNO₃；
設(shè)生成硝酸鉀的質(zhì)量為x，
Ca（NO₃）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KNO₃，
                       138                      202
                 150kg×（1-8%）         x
$\frac{138}{150kg×（1-8%）}$=$\frac{202}{x}$，
x=202kg，
故填：Ca（NO₃）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KNO₃；202．
（3）溶液D可以重復使用的原因是溶液D中含有硝酸鉀；
實驗室欲將溶液D稀釋至原來質(zhì)量分數(shù)的一半配成l00g溶液備用，需要原溶液質(zhì)量是50g，需要水的質(zhì)量是50g，
需要量取溶液D的體積為：50g÷1.125g•cm^-3=44.4ml，蒸餾水的體積為：50g÷1.000g•cm^-3=50ml．
故填：溶液D中含有硝酸鉀；44.4；50．
（4）①量取蒸餾水的時候俯視量筒，會導致量取水的體積偏小，從而導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大；
②將量筒中的溶液D轉(zhuǎn)移到燒杯時有較多液體殘留在量筒中，會導致溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，從而導致質(zhì)量分數(shù)偏小；
③用玻璃棒攪拌時不慎濺出少量溶液，馬上倒入少量蒸餾水補充，會導致溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，從而導致質(zhì)量分數(shù)偏小；
④將混合好的溶液裝瓶時發(fā)現(xiàn)所選試劑瓶不能裝入全部溶液，裝瓶后將剩余溶液倒掉，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變．
故填：②③．

點評 合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)．