Question

取氯酸鉀和二氧化錳的混合物20克，放入一大試管中加熱，反應完全后冷卻到反應前溫度，稱殘余固體質量為15.2克．
（1）求生成氧氣多少克？
（2）殘余固體中存在

 

和

 

物質？
（3）求二氧化錳是多少克？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)質量守恒定律，由反應前后固體質量差求得反應放出氧氣的質量；再利用產生氧氣的質量計算反應生成的氯化鉀的質量即可．

解答：解：根據(jù)質量守恒定律，反應放出氧氣的質量=20g-15.2g=4.8g
設反應生成的氯化鉀的質量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
            149  96
             x  4.8g

149

x

=

96

4.8g

x=7.45g 
由于產物中含有反應生成的氯化鉀和催化劑二氧化錳，所以二氧化錳的質量是15.2g-7.45g=7.75g，由于二氧化錳在化學反應前后質量不變，故原混合物中的二氧化錳質量也是7.75g；
答案：
（1）該反應共生成氧氣的質量為4.8g；
（2）殘余固體中存在生成的氯化鉀和二氧化錳；
（3）原混合物中二氧化錳的質量是7.75g．

點評：解答此類題的方法是：首先利用質量守恒定律，根據(jù)反應前后固體物質質量差求得反應生成氣體的質量；然后利用化學方程式由氣體質量計算其他物質的質量．