Question

4．某同學(xué)想過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g		充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g
過氧化氫溶液	二氧化錳	固體與液體混合物質(zhì)量
68.0	0.1	66.5

請回答：
（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是催化．
（2）該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為1.6g．
（3）該同學(xué)所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）二氧化錳在過氧化氫溶液分解過程中充當了催化劑，起到了催化作用，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成氧氣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，結(jié)合氧氣的質(zhì)量，計算出參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量．

解答 解：（1）二氧化錳在該反應(yīng)中 充當了催化劑，起到了催化作用；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為：68g+0.1g-66.5g=1.6 g；
（3）設(shè)參加反應(yīng)的H₂O₂的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑ 
68              32
x              1.6 g  

$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$
解得：x=3.4g 
答：該同學(xué)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是5%．
故答案為：（1）催化；
（2）1.6g；
（3）3.4g．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，需要認真分析反應(yīng)應(yīng)用的原理，然后結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進行計算．