Question

某同學為測一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取25.0g石灰石樣品，放入盛有200g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應（雜質(zhì)不反應，也不溶于水），燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為216.2g．求：計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量． 
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）100噸這種石灰石充分煅燒，能得到氧化鈣多少噸？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)該反應中只有二氧化碳是氣體，則利用質(zhì)量守恒定律和反應前后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量之差來計算二氧化碳的質(zhì)量；
（2）將二氧化碳的質(zhì)量代入化學反應方程式來計算碳酸鈣的質(zhì)量，再計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）由石灰石的質(zhì)量和碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)碳酸鈣高溫分解的化學方程式可以計算出生成氧化鈣的質(zhì)量．

解答：解：
（1）由質(zhì)量守恒可知，二氧化碳的質(zhì)量為25g+200g-216.2g=8.8g
（2）設碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                    44
x                     8.8g

100

44

=

x

8.8g

x=20g
該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

20g

25g

×100%=80%
（3）設生成氧化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100         56
100t×80%   y

100

56

=

100t×80%

y

y=44.8t
答案：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量8.8g
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)80%
（3）能得到氧化鈣44.8t

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確二氧化碳是氣體并利用質(zhì)量守恒來計算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．