向盛有NaOH溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液,溶液變?yōu)?div id="hq22u1l" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色,此時溶液呈
 
性,用
 
向此溶液逐漸滴加稀鹽酸,并用
 
不斷攪拌,直至溶液恰好變成無色時,溶液呈
 
性,繼續(xù)滴入稀HCl,溶液呈
 
色,此時溶液呈
 
性;在整個實驗過程中,溶液發(fā)生了
 
反應(yīng),化學方程式為
 
.要從中和后的溶液中獲取氯化鈉晶體,應(yīng)進行的操作為
 
考點:中和反應(yīng)及其應(yīng)用,酸堿指示劑及其性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
專題:常見的酸 酸的通性
分析:根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析,酚酞試液遇堿性溶液變紅,遇酸性溶液和中性溶液不變色,氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水.
解答:解:氫氧化鈉是一種常見的堿,其溶液呈堿性,能使無色酚酞變成紅色,其溶液的酸堿度大于7;氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),生成氯化鈉和水,氯化鈉溶液呈中性,因此在與鹽酸恰好完全反應(yīng)時,所得溶液呈中性,溶液的酸堿度等于7;反應(yīng)的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O;繼續(xù)滴加稀鹽酸,由于鹽酸的過量而使溶液酸性增強,溶液的酸堿度小于7,酚酞仍為無色;
故答案為:
 紅; 堿,膠頭滴管,玻璃棒,中,無,酸; 中和,HCl+NaOH═NaCl+H2O.蒸發(fā).
點評:本題以氫氧化鈉為例考查了堿類物質(zhì)的性質(zhì),堿溶液能使酚酞變成紅色,能與酸進行中和而使溶液呈中性.
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