Question

鐵及其化合物在日常生活中隨處可見．
（1）該同學用開水為爺爺泡茶時發(fā)現(xiàn)茶杯內(nèi)有一不銹鋼網(wǎng)，可以防止將茶葉直接喝進嘴里．使用該網(wǎng)類似于進行化學實驗中的

 

操作．
（2）該同學奶奶用開水泡制一種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸（鹽酸）作用下將鐵粉轉化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為

 

，該反應屬于

 

反應（填基本反應類型）．
（3）鋁鍋比鐵鍋更耐腐蝕，其原因是

 

．
（4）工業(yè)上常采用一氧化碳與赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）為原料煉鐵，寫出該反應的化學方程式：

 

；實驗室可用如圖所示的裝置進行該實驗．實驗過程中，要先通一氧化碳，后加熱，原因是

 

（5）某鋼鐵廠每天需消耗5000t含F(xiàn)e₂O₃76%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵

 

t．
（計算結果精確至0.1）

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),過濾的原理、方法及其應用,鐵的冶煉,含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應的有關計算,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)茶杯內(nèi)使用不銹鋼網(wǎng)是為了起過濾茶葉的作用進行分析；
（2）根據(jù)胃酸的主要成分是鹽酸，能與鐵反應，根據(jù)化學反應類型的判定方法判斷反應類型；
（3）根據(jù)鋁在空氣中易被氧氣氧化生成致密的氧化物保護膜進行分析；
（4）根據(jù)化學方程式的書寫方法書寫化學方程式，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析分析；
（5）根據(jù)題中所給的數(shù)據(jù)結合化學方程式進行計算．

解答：解：（1）茶杯內(nèi)使用不銹鋼網(wǎng)是為了起過濾茶葉的作用；
（2）胃酸的主要成分鹽酸與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學反應式是：2HCl+Fe=H₂↑+FeCl₂；該反應為一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應；
（3）鋁在空氣中能被氧氣氧化生成一層致密的氧化物保護膜，防止鋁進一步被氧化，所以鋁鍋比鐵鍋更耐腐蝕；
（4）工業(yè)上常采用赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）為原料煉鐵，用CO作還原劑，把鐵還原為單質(zhì)鐵，其反應化學方程式：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；一氧化碳與氧氣混合在有限的空間內(nèi)會發(fā)生爆炸，所以實驗過程中，要先通一氧化碳，后加熱原因就是將玻璃管中的空氣排盡，避免發(fā)生爆炸；
（5）設理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵質(zhì)量為x
3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂
    160       112
5000t×76%    x×98%
 

160

5000t×76%

=

112

x×98%

x=2714.3t
故答案為：（1）過濾；
（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，置換反應；
（3）鋁鍋表面有一層致密的氧化膜；
（4）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂，將玻璃管中的空氣排盡，避免發(fā)生爆炸；
（5）2714.3．

點評：本題是一道綜合性較強的題目，既考查了硬水的鑒別方法，又考查了化學方程式的書寫和計算等內(nèi)容，注重基礎，題目難度適中．