Question

【題目】（1）下圖為實驗室制取并收集氣體的裝置圖，回答下列問題。

①a儀器的名稱是___________。

②實驗室用高錳酸鉀制取并收集干燥的氧氣應選用的裝置組合是________（填序號）。

③若用F裝置收集并測量氧氣的體積，應在________（填“d”或“e”）段連接量筒。

④實驗室制取二氧化碳的化學方程式是_________，用B裝置制取二氧化碳便于控制反應的發(fā)生與停止，制取時應將大理石放在________（填“b”或“c”）。

（2）某化學興趣小組在學完金屬活動性順序相關知識后，他們做了鈉與硫酸銅溶液反應的實驗，發(fā)現(xiàn)并沒有銅生成，而是產(chǎn)生藍色沉淀和少量黑色物質(zhì)。于是他們進行了如下探究：

（實驗探究1）取一塊綠豆大小的金屬鈉，放入盛有20mL蒸餾水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)金屬鈉浮在水面上，熔化成一個閃亮的小球并四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，收集反應產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)該氣體能燃燒。

（實驗探究2）在上述反應所得溶液中滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀。

（實驗探究3）將藍色絮狀沉淀加熱得到黑色固體。

（查閱資料）①鈉在常溫下能與水劇烈反應，生成一種堿和一種氣體。②氫氧化銅受熱易分解。③氧化銅為黑色固體。

（問題分析）①寫出鈉與水反應的化學方程式___________，點燃反應產(chǎn)生的氣體前一個先____________。

②寫出產(chǎn)生藍色絮狀沉淀的化學方程式____________。

（實驗結論）在金屬活動性順序中，活動性較強的金屬____________（填“一定”或“不一定”）能將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

（反思與交流）鈉與硫酸銅溶液反應產(chǎn)生少量黑色物質(zhì)的可能原因是____________。

Answer 1

【答案】長頸漏斗 AC d CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ b 2Na +2H2O=2NaOH +H2↑ 驗純 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 不一定 鈉與水反應放出熱量，氫氧化銅受熱分解產(chǎn)生氧化銅

【解析】

（1）由圖可知①a儀器的名稱是長頸漏斗，故填：長頸漏斗。

（2）②實驗室用高錳酸鉀制取并收集干燥的氧氣該反應需加熱，故發(fā)生裝置選A,氧氣密度比空氣大收集干燥的氧氣可以用向上排空氣法收集，收集裝置選C，故選：AC。

（3）③若用F裝置收集并測量氧氣的體積，氧氣密度小于水的密度，氣體短進長出，e進d出，應在d端連接量筒，故選：d。

（4）④實驗室用石灰石或大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，用B裝置制取二氧化碳便于控制反應的發(fā)生與停止，在裝置B中，固體藥品放在多孔隔板上，液體藥品從長頸漏斗中加入。反應開始后，關閉開關時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止，打開開關時，氣體導出，試管中的氣體減少，壓強減小,液體和固體混合，反應進行，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，b。

（5）鈉與水反應，常溫下生成一種堿和一種氣體，故可推測生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為2Na +2H2O=2NaOH +H2↑，氫氣和空氣容易形成爆炸性混合物，故點燃前需要驗純，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，故填：2Na +2H2O=2NaOH +H2↑；驗純；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。

（6）活動性非常強的金屬會先和水反應，故在金屬活動性順序中，活動性較強的金屬不一定能將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，故填：不一定。

（7）氫氧化銅受熱易分解生成氧化銅，氧化銅為黑色固體，鈉與硫酸銅溶液反應產(chǎn)生少量黑色物質(zhì)的可能原因是鈉與水反應放出熱量，氫氧化銅受熱分解產(chǎn)生氧化銅，故填：鈉與水反應放出熱量，氫氧化銅受熱分解產(chǎn)生氧化銅。