小明選擇“鋁絲和鹽酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開(kāi)展探究，下表是他分別用相同質(zhì)量的鋁絲和足量的稀鹽酸反應(yīng)的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
序號(hào) 鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 反應(yīng)溫度/℃ 鋁絲消失的時(shí)間/s
① 3 20 500
② 6 20 300
③ 6 30 80
（1）寫(xiě)出鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
．
（2）實(shí)驗(yàn)②和③標(biāo)明該反應(yīng)快慢與
溫度
溫度
有關(guān)．
（3）能標(biāo)明鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)快慢有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是
①
①
和
②
②
．
分析：（1）熟練掌握鋁與鹽酸的反應(yīng)；
（2）比較②和③可以看出它們的不同之處是在于溫度；
（3）①和②中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同而其他因素相同，故能表明鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)影響的是①和②．
解答：解：（1）鋁與鹽酸反應(yīng)是置換反應(yīng)，要生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（2）②中鹽酸濃度為6%溫度為20℃，③中鹽酸濃度為6%溫度為30℃，可以看出③所需時(shí)間較短，從而可以判斷溫度不同所需時(shí)間也不同；
（3）①和②中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同而其他因素相同，故能表明鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)影響的是①和②，且①和②中的數(shù)據(jù)可知濃度越大反應(yīng)所需時(shí)間越短．
故答案為：（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；（2）溫度；（3）①；②．
點(diǎn)評(píng)：本題是通過(guò)控制不同的量來(lái)探究能夠影響反應(yīng)速度的因素的，這類似于物理上所學(xué)的控制變量法來(lái)解決問(wèn)題，我們?cè)诮獯饡r(shí)要注意仔細(xì)分析比較，從而得出正確的解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

22、小明選擇“鋁絲和鹽酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開(kāi)展探究．下表是他分別用相同質(zhì)量的鋁絲和足量稀鹽酸反應(yīng)的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

（1）寫(xiě)出鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
．
（2）實(shí)驗(yàn)②和③表明：該反應(yīng)快慢與
溫度
有關(guān)．
（3）能表明鹽酸濃度對(duì)反應(yīng)快慢有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是：
①
和
②
．
（4）如果把實(shí)驗(yàn)①中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改為4%，請(qǐng)你推出鋁絲消失時(shí)間（用t表示）的取值范圍：
300＜t＜500
．
（5）該實(shí)驗(yàn)除了用鋁絲消失的時(shí)間來(lái)衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出新的方法來(lái)衡量該反應(yīng)的快慢嗎？方法：
用排水法收集一瓶氫氣所需時(shí)間的多少來(lái)衡量（或通過(guò)單位時(shí)間內(nèi)生成氫氣的量、溫度變化來(lái)衡量等，其他合理答案也可）
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?安徽）小明選擇“鋁絲和鹽酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開(kāi)展探究．下表是他分別用相同質(zhì)量的鋁絲和足量稀鹽酸反應(yīng)的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%反應(yīng)溫度/℃鋁絲消失的時(shí)間/S
①320500
②620300
③63080
（1）寫(xiě)出鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
3Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
．
（2）實(shí)驗(yàn)②和③表明：該反應(yīng)快慢與
溫度
溫度
有關(guān)．
（3）能表明鹽酸濃度對(duì)反應(yīng)快慢有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是：
①
①
和
②
②
．
（4）如果把實(shí)驗(yàn)①中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改為4%，請(qǐng)你推出鋁絲消失時(shí)間（用t表示）的取值范圍：
300-500s
300-500s
．
（5）該實(shí)驗(yàn)除了用鋁絲消失的時(shí)間來(lái)衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出新的方法來(lái)衡量該反應(yīng)的快慢嗎？
方法：
觀察氫氣氣泡產(chǎn)生的快慢
觀察氫氣氣泡產(chǎn)生的快慢
．
（6）小明將稀鹽酸換成稀硫酸繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)鋁絲和稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象不明顯．
[發(fā)現(xiàn)問(wèn)題]為什么鋁絲易與稀鹽酸反應(yīng)而難與稀硫酸反應(yīng)呢？
[提出假設(shè)]Cl-的存在使酸和鋁的反應(yīng)容易進(jìn)行．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]如果你能幫助小明設(shè)計(jì)一個(gè)合理的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證假設(shè)，將獎(jiǎng)勵(lì)4分（化學(xué)試卷總分不超過(guò)60分）．
向鋁絲與稀硫酸的反應(yīng)裝置中加入NaCl粉末或溶液，觀察反應(yīng)是否容易進(jìn)行
向鋁絲與稀硫酸的反應(yīng)裝置中加入NaCl粉末或溶液，觀察反應(yīng)是否容易進(jìn)行
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

22、小明選擇“鋁絲和鹽酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開(kāi)展探究．下表是他分別用相同質(zhì)量的鋁絲和足量稀鹽酸反應(yīng)的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 反應(yīng)溫度/℃ 鋁絲消失的時(shí)間/s
① 3 20 500
② 6 20 300
③ 6 30 80
（1）寫(xiě)出鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
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（2）實(shí)驗(yàn)②和③表明：該反應(yīng)快慢與
溫度
有關(guān)．
（3）能表明鹽酸濃度對(duì)反應(yīng)快慢有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是：
①
和
②
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（4）如果把實(shí)驗(yàn)①中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改為4%，請(qǐng)你推出鋁絲消失時(shí)間（用t表示）的取值范圍：
300＜t＜500
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（5）該實(shí)驗(yàn)除了用鋁絲消失的時(shí)間來(lái)衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出新的方法來(lái)衡量該反應(yīng)的快慢嗎？方法：
用排水法收集一瓶氫氣所需時(shí)間的多少來(lái)衡量
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小明選擇“鋁絲和鹽酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開(kāi)展探究，下表是他分別用相同質(zhì)量的鋁絲和足量的稀鹽酸反應(yīng)的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
序號(hào) 鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 反應(yīng)溫度/℃ 鋁絲消失的時(shí)間/s
① 3 20 500
② 6 20 300
③ 6 30 80
（1）寫(xiě)出鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
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（2）實(shí)驗(yàn)②和③標(biāo)明該反應(yīng)快慢與
溫度
溫度
有關(guān)．
（3）能標(biāo)明鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)快慢有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是
①
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和
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