Question

小明同學(xué)繪制了如圖所示a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖象回答下列問題：
（1）P點(diǎn)的含義是

 

．
（2）t₂℃時(shí)，30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成

 

g溶液．
（3）t₂℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由大到小的順序排列是

 

．
（4）將t₁℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溫度升高到t₂℃時(shí)，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是

 

（填序號(hào)）．
A．c＞a=b　　　   　B．a(chǎn)=b＞c
C．a(chǎn)＞b＞c　　     　D．b＞a＞c
（5）我國(guó)有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na₂CO₃，那里的人們“冬天撈堿，夏天曬鹽．”據(jù)此你認(rèn)為圖中

 

 （填“a”或“b”或“c”）物質(zhì)的溶解度曲線與純堿的相似．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：（1）根據(jù)曲線中交點(diǎn)的含義考慮：表示該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；
（2）根據(jù)t₂℃a物質(zhì)的溶解度來分析：溶解度是指在該溫度下，在100g溶劑里所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；
（3）根據(jù)某一溫度時(shí)物質(zhì)溶解度的比較方法考慮：在該溫度下向上作垂線，與曲線的交點(diǎn)，在上邊的溶解度就大；
（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法考慮：飽和溶液的容質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：：

溶解度

溶解度+100g

×100%．
（5）根據(jù)冬天撈堿說明Na₂CO₃的溶解度隨溫度的變化較大分析；

解答：解：
（1）曲線中交點(diǎn)表示該溫度時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以t₁℃溫度時(shí)，a、c物質(zhì)的溶解度相等，都是20g；
（2）t₂℃a物質(zhì)的溶解度為50g，即100g水中最多溶解50g，則50g水中最多溶解25g，所以30g a加入50g水中不斷攪拌，有5g沒溶解，故屬于飽和溶液，溶液質(zhì)量為50g+25g=75g；
（3）從t₂℃向上做垂線，與曲線的交點(diǎn)在上面的溶解度就大，所以t₂℃時(shí)它們的溶解度大小順序是：a＞b＞c；
（4）飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān)，t₁℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度是：b＞a═c，將t₁℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t₂℃時(shí)，a和b的溶解度都變大，變?yōu)椴伙柡腿芤海�所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，還是b＞a，由于C升溫后溶解度減小，會(huì)析出晶體，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，所以最后三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是：b＞a＞c．
（5）由題意人們冬天撈堿，說明Na₂CO₃的溶解度隨溫度的變化較大，圖中的a曲線與純堿的溶解度曲線相似；
答案：
（1）t1℃時(shí)a和c的溶解度相等為20克
（2）75
（3）abc
（4）D
（5）a

點(diǎn)評(píng)：通過回答本題知道了溶解度曲線表示的意義，知道了溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響因素，知道了交點(diǎn)表示的意義．