Question

18．將銅和氧化銅混合物粉末11.2g放入燒杯中，當加入稀硫酸100g時，氧化銅與硫酸恰好完全反應，過濾后所得的質量為108g．（結果精確到0.1）
（1）銅不能（填“能”或“不能”）與稀硫酸反應，因為金屬活動性順序中銅排在氫的后面．
（2）求原混合物中銅的質量．
（3）求反應后濾液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應前后的質量差即為混合物中銅的質量，根據(jù)銅的質量可以計算氧化銅的質量，進一步可以計算反應生成硫酸銅的質量及其反應后濾液中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）銅不能與稀硫酸反應，因為金屬活動性順序中銅排在氫的后面．
故填：不能；金屬活動性順序中銅排在氫的后面．
（2）原混合物中銅的質量為：11.2g+100g-108g=3.2g，
答：原混合物中銅的質量為3.2g．
（3）設反應生成硫酸銅質量為x，
氧化銅質量為：11.2g-3.2g=8g，
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
80                  160
8g                    x
$\frac{80}{8g}$=$\frac{160}{x}$，
x=16g，
反應后濾液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{16g}{108g}$×100%=14.8%，
答：反應后濾液中溶質的質量分數(shù)為14.8%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．