Question

15．取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.6g，與質量為73g的稀鹽酸恰好完全反應，反應后溶液的質量為82.2g．
計算：
（1）混合物中碳酸鈉的質量分數．
（2）該稀鹽酸中溶質的質量分數．（最后結果保留一位小數）

Answer 1

分析 根據質量守恒定律計算生成二氧化碳的質量，然后依據化學方程式計算參加反應的碳酸鈉和鹽酸的質量，在計算碳酸鈉和稀鹽酸的溶質質量分數．

解答 解：生成二氧化碳的質量為：13.6g+73g-82.2g=4.4g，
設碳酸鈉的質量為x，氯化氫的質量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106   73              44
  x    y              4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=7.3g
所以碳酸鈉的質量分數為：$\frac{10.6g}{13.6g}$×100%=78%；
（2）該稀鹽酸中溶質的質量分數為：$\frac{7.3g}{73g}$×100%=10%．
故答案為：（1）78%；
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數為10%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．