Question

2．熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢（主要成分是CaCO₃和Mg（OH））₂，其它成份忽略不計(jì)）．某興趣小組的同學(xué)為了探究水垢中Mg（OH）₂的含量，取10g水垢樣品，向樣品中逐滴加入稀鹽酸，其變化關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：
（1）B點(diǎn)時(shí)溶液中含所有的陽(yáng)離子有Ca²⁺，Mg²⁺（用離子符號(hào)表示）
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量為3.3克．
（3）計(jì)算水垢樣品中Mg（OH）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出解題步驟）

Answer 1

分析 CaCO₃和Mg（OH）₂都可以與鹽酸反應(yīng)，但是鹽酸優(yōu)先與Mg（OH）₂反應(yīng)，所以A點(diǎn)之前是鹽酸與Mg（OH）₂反應(yīng)，AB段是鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，結(jié)合圖示回答．

解答 解：（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．B點(diǎn)時(shí)鹽酸恰好與兩種物質(zhì)反應(yīng)，溶液中含所有的陽(yáng)離子有Ca²⁺，Mg²⁺；
（2）由圖示可知生成二氧化碳的質(zhì)量為3.3g
（3）設(shè)水垢樣品中碳酸鈣質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
100                   44
x                     3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
計(jì)算水垢樣品中Mg（OH）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g-7.5g}{10g}$×100%=25%
故答案為：（1）Ca²⁺，Mg²⁺；（2）3.3；（3）25%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．