Question

5．某研究性學習小組向2mL 10%的CuSO₄溶液中逐滴加入5mL 10%的NaOH溶液，并觀察現(xiàn)象．
【實驗現(xiàn)象】剛開始滴加時產(chǎn)生淺綠色沉淀，隨著滴加NaOH溶液量的增加，產(chǎn)生越來越多的藍色沉淀．
【交流討論】根據(jù)所學知識，同學們一致認為產(chǎn)生的藍色沉淀一定是氫氧化銅，寫出反應(yīng)的化學方程式：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，那么淺綠色沉淀是什么呢？
【查閱資料】
（1）NaOH溶液和CuSO₄溶液反應(yīng)可生成堿式硫酸銅，它是淺綠色固體，受熱會分解．
（2）堿式硫酸銅有多種可能的組成，如Cu₂（OH）₂SO₄、Cu₃（OH）₄SO₄或Cu₄（OH）₆SO₄．
（3）SO₂氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無水硫酸銅遇水變藍色．
【實驗?zāi)康摹吭撔〗M想探究堿式硫酸銅受熱分解的產(chǎn)物．
【實驗方案】取少量堿式硫酸銅加入試管中充分進行加熱，并把生成的氣體依次通過B、C、D裝置：

【實驗結(jié)論】試管中反應(yīng)結(jié)束后殘留有黑色固體，滴入稀硫酸，黑色固體溶解，溶液呈
藍色，證明黑色固體是CuO，反應(yīng)的化學方程式為CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；B中無水CuSO₄變藍色，證明有水生成；C中KMnO₄稀溶液褪色，證明生成SO₂；D中集氣瓶內(nèi)收集到的氣體能使帶火星的木條復燃，證明生成氧氣．
【實驗反思】（1）在化學反應(yīng)中，當反應(yīng)物的量不同時，產(chǎn)物可能不同．
試另舉一個例子，用相應(yīng)的化學方程式表示C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，2C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO．
（2）堿式硫酸銅可表示為：xCu（OH）₂•yCuSO₄，如Cu₃（OH）₄SO₄可表示為2Cu（OH）₂•CuSO₄，則Cu₄（OH）₆SO₄還可表示為：3Cu（OH）₂•CuSO₄．

Answer 1

分析 【交流討論】根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉進行分析；
【實驗結(jié)論】根據(jù)氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，高錳酸鉀據(jù)強氧化性，氧氣具有助燃性進行分析；
【實驗反思】（1）根據(jù)碳完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳進行分析；
（2）根據(jù)堿式硫酸銅可表示為aCu（OH）₂•bCuSO₄進行分析．

解答 解：【交流討論】氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
【實驗結(jié)論】氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，高錳酸鉀據(jù)強氧化性，氧氣具有助燃性，所以試管中反應(yīng)結(jié)束后殘留有黑色固體，滴入稀硫酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，證明黑色固體是CuO，化學方程式為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；B中無水CuSO₄變藍色，證明有水生成；C中KMnO₄稀溶液褪色，證明生成SO₂；D中集氣瓶內(nèi)收集到的氣體能使帶火星的木條復燃，證明生成氧氣；
【實驗反思】（1）碳完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳，化學方程式為：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，2C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO；
（2）因為堿式硫酸銅可表示為aCu（OH）₂•bCuSO₄，則Cu₄（OH）₆SO₄還可表示為：3Cu（OH）₂•CuSO₄．
故答案為：【交流討論】2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
【實驗結(jié)論】藍，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，KMnO₄，氧氣；
【實驗反思】（1）C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，2C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO；
（2）3Cu（OH）₂•CuSO₄．

點評 合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)．