Question

20．課外活動小組的同學(xué)在測定由NaCl和Na₂CO₃形成的固體混合物組成時，進行了以下實驗：取40g固體混合物配成溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的CaCl₂溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表：
請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算[（4）要求寫計算過程]

	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
原固體混合物質(zhì)量	10g	10g	10g	10g
加入CaCl2溶液質(zhì)量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的質(zhì)量	2g	m	5g	5g

（1）生成的沉淀是（填寫化學(xué)式）CaCO₃．
（2）m=4g．
（3）原固體混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進行分析；
（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，加入10gCaCl₂溶液完全反應(yīng)可生成沉淀質(zhì)量為2g，加入30gCaCl₂溶液時仍有沉淀生成，可判斷表中m的值；
（3）加入氯化鈣溶液至完全反應(yīng)時，生成沉淀質(zhì)量為5g，根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式，可由生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量計算中原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量，即可求得原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以生成的沉淀是CaCO₃；
（2）分析實驗數(shù)據(jù)可知，每加入10g氯化鈣溶液可生成2g沉淀，因此加入20g氯化鈣溶液時，得到沉淀質(zhì)量m=2g×$\frac{20g}{10g}$=4g；
（3）設(shè)10g原固體混合物中Na₂CO₃質(zhì)量為x
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
      106     100
       x       5g 
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{5g}$
 x=5.3g   
固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{10g-5.3g}{10g}$×100%=47%
答：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是47%．
故答案為：（1）CaCO₃；
（2）4g；
（3）47%．

點評 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)表中“加入CaCl₂溶液質(zhì)量”與“生成的沉淀的質(zhì)量”的關(guān)系，分析反應(yīng)進行情況，考查分析實驗數(shù)據(jù)解決問題的能力．