Question

7．有六種途徑可以制得氧氣，如圖所示：
（1）寫(xiě)出A、F兩種途徑的反應(yīng)的方程式．
A：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
F：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）D（填序號(hào)）途徑發(fā)生的是物理變化；
（3）為了使A、F兩種途徑中二氧化錳的作用是催化作用．
（4）根據(jù)“綠色化學(xué)”理念，A（填序號(hào)）途徑是實(shí)驗(yàn)室制氧氣的最佳方法．

Answer 1

分析 （1）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可；
（2）無(wú)新物質(zhì)生成的變化是物理變化；
（3）根據(jù)二氧化錳的作用進(jìn)行分析解答；
（4）根據(jù)“綠色化學(xué)”理念，最佳方法可從是否加熱、生成物是否有污染等方面，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）A：過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，F(xiàn)：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，故反應(yīng)的方程式分別為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）分離液態(tài)空氣制取氧氣是根據(jù)液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同而分離的，沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化；故填：D；
（3）過(guò)氧化氫常溫下就能分解產(chǎn)生氧氣，氯酸鉀單獨(dú)加熱也能產(chǎn)生氧氣，但反應(yīng)速度太慢，故加入二氧化錳作催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速度；故填：催化作用；
（4）過(guò)氧化氫分解制取氧氣，不需加熱，裝置簡(jiǎn)單、操作簡(jiǎn)便、安全，生成物是水和氧氣，無(wú)污染，根據(jù)“綠色化學(xué)”理念，是實(shí)驗(yàn)室制氧氣的最佳方法；故填：A．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理、方程式的書(shū)寫(xiě)方法、物理變化的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵．