Question

【題目】有一包固體粉末，可能含碳、鋁、銅、氧化鋁、氧化銅中的一種或幾種。為探究該固體粉末的組成，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：（已知：金屬銀在空氣中加熱無明顯變化）

（1）操作1和操作2的名稱是________ ，操作中使用的玻璃儀器有___________________ 。

（2）向樣品中加入過量稀鹽酸產(chǎn)生的氣體的化學(xué)方程式是___________________________。

（3）向固體A中加入硝酸銀溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（4）固體B中含有的物質(zhì)是___________________________________________________。

（5）原固體樣品中一定含有的物質(zhì)是___________________________________________。

Answer 1

【答案】過濾 燒杯、玻璃棒和漏斗 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 碳和銀 碳、鋁、提供銅元素的物質(zhì)（銅或氧化銅或銅和氧化銅的混合物，都有可能）

【解析】

樣品中加入過量的鹽酸，有氣體產(chǎn)生，說明樣品中一定有鋁；固液混合物過濾后，固體A中加入硝酸銀溶液，生成藍(lán)色溶液乙，銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，得到固體B，B在氧氣中灼燒生成二氧化碳，說明固體A中一定有銅、碳，B中一定有碳和銀；因此原固體樣品中一定含有的物質(zhì)是碳、鋁、銅元素；藍(lán)色溶液丙中一定含有的溶質(zhì)是：硝酸鋁、硝酸銅和硝酸，因?yàn)辂}酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸。

由分析可知（1）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以操作1和操作2的名稱是過濾，操作時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；

（2）鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

（3）銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2；

（4）固液混合物過濾后，固體A中加入硝酸銀溶液，生成藍(lán)色溶液乙，銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，得到固體B，B在氧氣中灼燒生成二氧化碳，說明固體A中一定有銅、碳，B中一定有碳和銀；

（5）樣品中加入過量的鹽酸，有氣體產(chǎn)生，說明樣品中一定有鋁；固液混合物過濾后，固體A中加入硝酸銀溶液，生成藍(lán)色溶液乙，銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，得到固體B，B在氧氣中灼燒生成二氧化碳，說明固體A中一定有銅、碳，B中一定有碳和銀；因此原固體樣品中一定含有的物質(zhì)是碳、鋁、提供銅元素的物質(zhì)。