Question

【題目】一包固體粉末可能含有Mg(NO3)2、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一種或幾種，為確定其組成，某同學設計了如下實驗方案，下列判斷正確的是

A. 沉淀Ⅰ是氫氧化銅沉淀

B. 無色溶液A中一定有NaOH

C. 原固體粉末肯定有NaCl

D. 原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、Mg(NO3)2、CuCl2和Ca(NO3)2

Answer 1

【答案】B

【解析】根據(jù)“一包固體粉末可能含有Mg(NO3)2、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一種或幾種”，結合圖框，則推測銅離子在溶液中顯藍色，NaOH和CuCl2會生成氫氧化銅沉淀，而氫氧化銅沉淀與稀硝酸反應生成硝酸銅溶液；CaCO3和硝酸反應會生成氣體，則藍色溶液B中有硝酸銅、硝酸鈣、硝酸鈉、稀硝酸，而原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca(NO3)2，無法確定是否含有NaCl；Mg(NO3)2。

A.由分析可知，沉淀Ⅰ中有氫氧化銅沉淀和CaCO3沉淀，故錯誤；

B. 無色溶液A中一定有NaOH，正確；

C. 原固體粉末是否有NaCl，無法確定，故錯誤；

D. 原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca(NO3)2，故D錯誤。