Question

19．某造紙廠的廢水中含一定量的碳酸鈉和硫酸鈉，為回收再利用，實驗小組做如下實驗：取廢水100g，向其中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸50g，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量是147.8g．
（1）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉．
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量是2.2g．
（3）若將溶液蒸干，得到7.8g固體．計算原廢水中碳酸鈉和硫酸鈉的質(zhì)量比．

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)可知，質(zhì)量的變化是二氧化碳氣體的放出導(dǎo)致的，也就是說二氧化碳的質(zhì)量等于質(zhì)量的變化值．

解答 解：（1）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)可知，二氧化碳的質(zhì)量等于質(zhì)量的變化值，所以二氧化碳的質(zhì)量=100+50-147.8=2.2g；
（3）設(shè)生成2.2g二氧化碳氣體需要硫酸的質(zhì)量是X，生成硫酸鈉的質(zhì)量為Y，需要碳酸鈉的質(zhì)量是Z．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106     98    142       44
 Z      X      Y        2.2g
$\frac{106}{z}=\frac{44}{2.2g}$，$\frac{142}{y}=\frac{44}{2.2g}$，
解得：z=5.3g；y=7.1g；
所以原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為7.8-7.1=0.7g；
所以可得原廢水中碳酸鈉和硫酸鈉的質(zhì)量比=5.3：0.7=53：7．
故答案為：硫酸鈉；2.2；原廢水中碳酸鈉和硫酸鈉的質(zhì)量比=53：7．

點評 本題的關(guān)鍵是知道質(zhì)量的變化值等于二氧化碳的質(zhì)量，注意溶質(zhì)有兩部分組成，即原有硫酸鈉和生成的硫酸鈉．