Question

有一種石灰石樣品，（雜質(zhì)是一種不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)，耐高溫的固體物質(zhì)），某同學(xué)想測(cè)定該樣品的純度，他取用2g這種石灰石樣品，把20g稀鹽酸分四次加入，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表所示：

稀鹽酸的質(zhì)量	剩余固體的質(zhì)量
第1次加入5g	1.3g
第2次加入5g	0.6g
第3次加入5g	0.2g
第4次加入5g	0.2g

（1）求石灰石樣品的純度
（2）求鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）由于樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀鹽酸固體減少的質(zhì)量關(guān)系可判斷：每加入5g稀鹽酸固體應(yīng)減少0.7g；據(jù)此規(guī)律，由第三次加入鹽酸后固體質(zhì)量的減少值小于0.7g可判斷此次反應(yīng)后碳酸鈣已完全反應(yīng)，則剩余0.2g為雜志的質(zhì)量，利用樣品雜質(zhì)的質(zhì)量，由此求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）每5g鹽酸會(huì)消耗0.7g的碳酸鈣，利用這一關(guān)系可求稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）每加入5g稀鹽酸固體應(yīng)減少0.7g；據(jù)此規(guī)律，由第三次加入鹽酸后固體質(zhì)量的減少值小于0.7g可判斷此次反應(yīng)后碳酸鈣已完全反應(yīng)，則剩余0.2g為雜志的質(zhì)量，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為：2g-0.2g=1.8g，
石灰石樣品的純度為：

1.8g

2g

×100%=90%；
（2）設(shè)5g鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73
0.7g  x

100

73

=

0.7g

x

x=51.1%
答：鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51.1%．

點(diǎn)評(píng)：此題是考查學(xué)生對(duì)圖表的分析能力，并利用分析結(jié)果進(jìn)行計(jì)算，關(guān)鍵是把握住完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)，利用有用的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．