Question

9．為測定某氮肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與如圖標(biāo)簽相符合，小潔取一定量該氮肥樣品于燒杯中配成溶液與足量氯化鋇溶液恰好反應(yīng)，（雜質(zhì)成分不含有氮元素，能溶于水但不參加反應(yīng)）記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

反應(yīng)前		反應(yīng)后
燒杯和樣品溶液總質(zhì)量	氯化鋇溶液的質(zhì)量	過濾后燒杯和溶液總質(zhì)量（濾液的損失忽略不計(jì)）
45g	85g	106.7g

請通過計(jì)算回答：
（1）反應(yīng)共生成BaSO₄的質(zhì)量為多少克？
（2）所用的氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）若所取氮肥樣品的質(zhì)量為15g，試通過計(jì)算確定該氮肥中氮元素的含量是否與標(biāo)簽相符．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等即可求出生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量；根據(jù)沉淀的質(zhì)量可以求出參加反應(yīng)的硫酸銨的質(zhì)量和氯化鋇的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算所用的氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和氮肥中氮元素的含量，據(jù)此解答．

解答 解：（1）反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為：45g+85g-106.7g=23.3g，
答：生成BaSO₄的質(zhì)量為23.3g；
（2）設(shè)硫酸銨的質(zhì)量為x，所用氯化鋇的質(zhì)量為y
（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl
     132    208    233
     x      y     23.3g
$\frac{132}{x}=\frac{208}{y}=\frac{233}{23.3g}$
  x=13.2g，y=20.8g
所用的氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20.8g}{85g}$×100%=24.5%
答：所用的氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%
（3）13.2g硫酸銨中氮元素的質(zhì)量13.2g×$\frac{2×14}{2×18+32+64}$×100%=2.8g
氮肥中氮元素的含量：$\frac{2.8g}{15g}$×100%=18.7%＜20%，
故不符合標(biāo)準(zhǔn)；

點(diǎn)評 本題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，解答本題的關(guān)鍵是計(jì)算出生成的硫酸鋇的質(zhì)量，然后根據(jù)方程式計(jì)算即可．