Question

17．實驗室制取氣體時需要的一些裝置如圖所示，請回答：【注：濃硫酸可以干燥氣體】

（1）實驗室里用B裝置制取氧氣的方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，可選擇的收集裝置有C（或E），若要得到干燥的氧氣，所選擇的連接順序為B→F→E．使用F裝置時，氣體從長導管端進入．
（2）實驗室可以用大理石（塊狀）和鹽酸直接反應生成了二氧化碳．二氧化碳的密度比空氣大，二氧化碳能溶于水，請選擇實驗室制取的發(fā)生裝置為B，理由反應物是固體和液體，且不需加熱．選擇實驗室制取的收集裝置為E，理由二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水．

Answer 1

分析 （1）裝置B屬于固液常溫型，實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣可用此發(fā)生裝置，據(jù)反應原理書寫方程式，氧氣密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集；干燥氧氣可用濃硫酸，收集干燥的氧氣用排空氣法，洗氣裝置長進短出；
（2）用大理石（塊狀）和鹽酸反應生成二氧化碳屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，二氧化碳密度比空氣大且能溶于水，所以只能用向上排空氣法收集．

解答 解：（1）裝置B屬于固液常溫型，實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣可用此發(fā)生裝置，反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，氧氣密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集；干燥氧氣可用濃硫酸，收集干燥的氧氣用向上排空氣法，洗氣裝置長進短出，所以氣體要從長管進入；
（2）用大理石（塊狀）和鹽酸反應生成二氧化碳屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，二氧化碳密度比空氣大且能溶于水，所以只能用向上排空氣法收集；
故答案為：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；C（或E）；B、F、E；長導管；
（2）B；反應物是固體和液體，且不需加熱；E；二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水．

點評 本題主要考查了實驗室制取氣體的發(fā)生和收集裝置的選取，據(jù)反應物狀態(tài)和反應物選擇發(fā)生裝置，據(jù)氣體密度和溶解性選擇收集裝置，并掌握制取氣體的反應原理，明確濃硫酸是一種常用的液體干燥劑．