Question

某興趣小組用2.5克一氧化碳做還原氧化銅實(shí)驗(yàn)，將收集到的所有尾氣通入50.8克的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)得到53克碳酸鈉溶液．試計(jì)算：
（1）Na₂CO₃的式量．
（2）所得碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）2.5克一氧化碳中參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）根據(jù)溶液質(zhì)量的增加量就是參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量：所以參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量=53g-50.8g=2.2g，設(shè)有2.2g二氧化碳參加反應(yīng)需要碳酸鈉質(zhì)量為X則：
CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
44 106
2.2g X

解得X=5.3g，
所以碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g；
（2）因?yàn)樘妓徕c質(zhì)量為：5.3g，所以所得碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=10%；
（3）設(shè)要生成2.2g二氧化碳，需參加反應(yīng)的一氧化碳質(zhì)量為X則：
CO+CuOCu+CO₂
28 44
X 2.2g
根據(jù)：
解得X=1.4g，
所以2.5克一氧化碳中參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=56%
故答案為：
（1）5.3g；
（2）10%；
（3）56%．
分析：（1）根據(jù)溶液質(zhì)量的增加量就是參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量：所以參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量=53g-50.8g=2.2g，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，再除以碳酸鈉溶液的總質(zhì)量，乘以百分之百；（3）根據(jù)一氧化碳還原氧化銅，生成二氧化碳和銅，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出一氧化碳的質(zhì)量，再用一氧化碳的質(zhì)量除以2.5g，乘以百分之百即可．
點(diǎn)評(píng)：解答本題要知道一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，再除以碳酸鈉溶液的質(zhì)量算出碳酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出一氧化碳的質(zhì)量，再除以2.5g，乘以百分之百．