【題目】硒元素有防癌抗癌作用,硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖及硒元素在周期表中的信息如下圖所示,下列說法不正確的是
A.x 的數(shù)值是6
B.硒元素屬于金屬元素
C.硒原子中質(zhì)子數(shù)為34
D.硒元素屬于人體必需的微量元素
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】Na2CO3在工業(yè)和生活中有重要的作用。它的來源主要有以下兩種途徑:
I.將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法。這個方法是由我國的制堿工業(yè)先驅(qū)_發(fā)明的。
A 張青蓮
B 道爾頓
C 侯德榜
D 華羅庚
Ⅱ.自然界有很多咸水湖,人們通過“冬天撈喊,夏天曬鹽”的方式獲得湖鹽,其中就含有Na2CO3。
(1)小明同學想對某夏天制得的湖鹽樣品成分進行探究,查閱資料后他對樣品成分做出了三種猜想。
猜想一:NaCl、Na2CO3
猜想二:NaCl、Na2SO4;
猜想三:NaCl、Na2CO3、Na2SO4請幫助他完成如下實驗:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 | |
實驗一 | 取少量樣品于試管中,加適量水溶解后,加入過量稀HNO3 | 產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 | 猜想___不成立 |
實驗二 | 向?qū)嶒炓凰玫娜芤褐屑尤脒m量的________ | __ | 猜想三成立 |
(2)小明同學為進一步確定上述湖鹽樣品中Na2CO3 的質(zhì)量分數(shù),取該湖鹽樣品10.0g做了如圖所示的補充實驗。(注:所用藥品均足量)
①反應(yīng)結(jié)束之后打開止水夾并通入空氣的目的是____。
②裝置D中發(fā)生的反應(yīng)為____(用化學方程式表示)。
③實驗中堿石灰(含氧化鈣和氫氧化鈉)的作用是___。
④實驗結(jié)束后,測得裝置D增重0.33g,則該湖鹽樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為多少___?
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】回答下列問題。
(1)“侯氏制堿法”制備Na2CO3的流程如下。
①反應(yīng)②的化學方程式是___。
②操作a的名稱是__,實驗室進行此操作所需的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____。
③流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是_(填化學式) ,副產(chǎn)品為_ ( 填化學式)。
(2)實驗室制備純堿( Na2CO3 )的主要步驟為:將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱,控制30~35°C,攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體,加料完畢,保溫30分鐘,靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體。
四種鹽在不同溫度下的溶解度表( g/100g水)
溫度 溶解度 | 0°C | 10° C | 20° C | 30° C | 40° C | 50° C | 60°C | 100°C |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | 一 | 一 | 一 | 一 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | 一 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
①反應(yīng)溫度需要控制在30~ 35°C ,原因是__。為控制此溫度,通常采取的加熱方法為___。
②保溫30分鐘,靜置后只析出NaHCO3晶體的原因__。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】建立宏觀與微觀之間的聯(lián)系,是化學學科特有的思維方式。
(1)圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,E是碘元素在元素周期表中的信息。回答下列問題:
①A、B、C、D四種粒子共表示_______________種元素。
②構(gòu)成氯化鎂的微粒是________________(填字母序號)。
③E中碘元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為______________________。
(2)如圖是某化學反應(yīng)微觀示意圖。在點燃條件下,A和B反應(yīng)生成C和D。
①1個A分子中含有__________個原子。
②A中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為____________________。
③A在B中充分燃燒的化學方程式為____________________。
④生成C與D的質(zhì)量比是____________________。
(3)請你根據(jù)表中信息,類推出丙酸的化學式____________________。
物質(zhì)名稱 | 甲酸 | 乙酸 | 丙酸 | 丁酸 | 戊酸 |
化學式 | CH2O2 | C2H4O2 | ? | C4H8O2 | C5H10O2 |
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下圖為實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置.若液面剛好不與鋅粒接觸而又無酸液可加,要得到氫氣, 可從長頸漏斗中加入的適量試劑是( )
①食鹽水;②硫酸鈉溶液;③氯化鋇溶液;④碳酸鈉溶液
A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】氧化亞銅(Cu2O)用途廣泛,實驗室以CuSO4為原料制備Cu2O步驟如下:
預(yù)熱:分別預(yù)熱CuSO4溶液和Na2SO3溶液。
反應(yīng):在玻璃反應(yīng)器中混合上述兩種溶液,熱水浴,攪拌,同時控制反應(yīng)液pH。
處理:自然冷卻后過濾,用蒸餾水洗滌4~5次,在80℃真空干燥箱中烘干,保存產(chǎn)品。
已知:Cu2O在潮濕空氣中會逐漸氧化成CuO。
(1)反應(yīng)原理為2CuSO4+3Na2SO3Cu2O↓+3_+2SO2↑。實驗時,熱水浴加熱的優(yōu)點是___。
(2)實驗中,反應(yīng)溫度、反應(yīng)液pH對產(chǎn)物中Cu2O%的影響分別如圖所示:
分析圖像可知:最佳反應(yīng)溫度為____℃,該反應(yīng)溫度的優(yōu)點有①____、②____。最佳反應(yīng)液pH為_,若pH過低,產(chǎn)物中會有Cu雜質(zhì),則產(chǎn)物中Cu元素的質(zhì)量分數(shù)將__(填“偏大”或“偏小”或“不變”)。
(3)產(chǎn)品洗凈的標準是:取最后一次洗滌液,加入____(填試劑名稱)溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則說明已經(jīng)洗凈。
(4)產(chǎn)品烘干及保存要避免和潮濕空氣接觸,原因是____(填化學方程式)。
(5)工業(yè)上用CuSO4·5H2O制備Cu2O,若得到14.40噸Cu2O和一定質(zhì)量的CuO(假設(shè)生產(chǎn)過程中Cu元素無損失),其中Cu2O和CuO的質(zhì)量比為12:1,計算需要CuSO4·5H2O多少噸?寫出計算過程,精確到小數(shù)點后兩位)____
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某同學為了探究相關(guān)金屬的化學性質(zhì),做了下列實驗:
(1)A試管中實驗現(xiàn)象是_____。
(2)只通過A和B實驗尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動性強弱,需補充一個實驗來證明,補充實驗所用試劑不合理的是_____。
A Cu、Ag、稀鹽酸 B Cu、AgNO3溶液 C Cu(NO3)2溶液、Ag
(3)實驗C中物質(zhì)充分反應(yīng)后,某同學對試管中固體的成分提出以下四種猜想:
A Zn、Cu、Ag B Zn、Cu C Cu、Ag D Ag
這四種猜想中你認為有可能的是_____(填編號)。
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【題目】如圖是甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.在t1℃時甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量相等
B.t1℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
C.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大
D.將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液從t1℃升溫到t2℃,所得到的溶液中甲的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某同學用如圖總結(jié)NaOH的四類化學性質(zhì)(即NaOH能夠與四類物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng))。
(1)為驗證性質(zhì)①,該同學將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中,溶液顏色由無色變成______;
(2)性質(zhì)②的反應(yīng)為中和反應(yīng),試寫出NaOH與鹽酸反應(yīng)的化學方程式______;
(3)為了驗證性質(zhì)③,該同學可選擇的物質(zhì)是______(填序號)。
A Na2CO3 B CO2 C FeCl2 D Ba(NO3)2
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