Question

某同學(xué)在公共場所圍墻上看到一則化肥廣告（如圖）
（1）回到學(xué)校后，該同學(xué)通過計算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)現(xiàn)該廣告是虛假廣告．請你寫出小強的計算過程和判斷依據(jù)．
（2）經(jīng)過取樣分析，發(fā)現(xiàn)該化肥氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅為12%，則該產(chǎn)品中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

考點：元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算,化合物中某元素的質(zhì)量計算

專題：化學(xué)式的計算

分析：（1）通過碳酸氫銨中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，比較廣告中所宣傳化肥中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即可進行初步判斷廣告是否虛假廣告；
（2）根據(jù)樣品中氮元素全部來自碳酸氫銨，利用碳酸氫銨中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由樣品中氮元素質(zhì)量可計算樣品中所含碳酸氫銨的質(zhì)量，即可求得該產(chǎn)品中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）碳酸氫銨（NH₄HCO₃）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

14

14+1×4+1+12+16×3

×100%≈17.7%；
因為廣告上標(biāo)明的含氮量（19.8%）超過了純碳酸氫銨的含氮量（17.7%），所以該廣告是虛假廣告；
（2）該產(chǎn)品中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.8%．該產(chǎn)品經(jīng)過取樣分析，發(fā)現(xiàn)其氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅為12%，則相當(dāng)于每100g樣品中氮元素的質(zhì)量=100g×12%=12g
含12g氮元素的碳酸氫銨的質(zhì)量=12g÷

14

79

×100%≈67.8g
則該產(chǎn)品中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

67.8g

100g

×100%=67.8%
故答案為：
（1）碳酸氫銨（NH₄HCO₃）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

14

79

×100%≈17.7%＜19.8%，故該廣告是虛假廣告；
因為廣告上標(biāo)明的含氮量（19.8%）超過了純碳酸氫銨的含氮量（17.7%），所以該廣告是虛假廣告；
（2）該產(chǎn)品中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.8%．

點評：本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合標(biāo)簽新信息、靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．