【題目】有一不純的Na2CO3樣品，雜質(zhì)可能是K2CO3、FeCl3、CaCO3和NaCl中的一種或幾種，取該樣品10.6克，加入足量的稀鹽酸完全反應(yīng)得到無(wú)色溶液，同時(shí)產(chǎn)生4.48克氣體，下列判斷正確的是（　�。�

A. 雜質(zhì)一定有FeCl3和CaCO3

B. 雜質(zhì)一定沒(méi)有NaCl

C. 雜質(zhì)可能是K2CO3、CaCO3和NaCl組成

D. 雜質(zhì)可能是K2CO3和NaCl組成

【答案】C

【解析】

氯化鐵溶液為棕黃色，完全反應(yīng)得到無(wú)色溶液，說(shuō)明樣品中無(wú)氯化鐵，故A錯(cuò)誤；

設(shè)：生成4.48g二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為x。

x≈10.8g

設(shè)：生成4.48g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為y。

y≈10.2g

設(shè)：生成4.48g二氧化碳需要碳酸鉀的質(zhì)量為z。

z≈14.1g

樣品10.6克，生成二氧化碳4.48g，其中混有的雜質(zhì)一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鈉強(qiáng)，因此雜質(zhì)中一定含CaCO3，可能含K2CO3和NaCl中的一種或兩種。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)探究很奇妙！在一次實(shí)驗(yàn)中，小明不小心把硫酸銅溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液中，發(fā)現(xiàn)立即有大量的氣泡產(chǎn)生。硫酸銅溶液中含有三種粒子（H2O、SO42-、Cu2+），小明想知道硫酸銅溶液中的哪種粒子能使雙氧水分解的速率加快。請(qǐng)你和小明一起通過(guò)下圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)，并回答有關(guān)問(wèn)題。

（1）你認(rèn)為最不可能的是哪一種粒子？_____理由是_____。

（2）要證明另外兩種粒子能否加快雙氧水分解的速率，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②和③：在實(shí)驗(yàn)②中加入稀硫酸后，無(wú)明顯變化，證明_____不起催化作用；在實(shí)驗(yàn)③中加入_____后，會(huì)觀察到大量的氣泡，證明起催化作用_____。

（3）檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的方法是_____。

（4）小明如果要確定硫酸銅是催化劑，還須通過(guò)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)它在化學(xué)反應(yīng)前后_____；

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖1是以石灰石為原料制備高純超細(xì)碳酸鈣的工藝流程圖：

（1）流程中操作A的名稱_____。實(shí)驗(yàn)室里該操作用到的玻璃儀器有燒杯、_____和_____。

（2）主要反應(yīng)原理：

①“煅燒”步驟：主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，反應(yīng)基本類(lèi)型為_____反應(yīng)。

②“浸出”步驟：CaO+2NH4Cl＝CaCl2+H2O+2NH3↑。

③“碳化”步驟：CO2+2NH3+H2O+CaCl2＝CaCO3↓+2 NH4Cl。

（3）煅燒石灰石得到的固體中，除含CaO外，還含有少量MgO、FeO等雜質(zhì)，在“浸出”過(guò)程為保證鐵、鎂等雜質(zhì)不被浸出，需要適當(dāng)提高溶液的pH．根據(jù)反應(yīng)②計(jì)算出的鈣銨比（參加反應(yīng)的氧化鈣和氯化銨的質(zhì)量比）為_____，而實(shí)際流程中最佳鈣銨比要稍高于這一比值，原因是_____。

（4）用上述流程可循環(huán)使用的物質(zhì)除了H2O、CO2和NH3之外，還有_____。

（5）實(shí)驗(yàn)室在如圖2裝置中模擬上述流程制備高純超細(xì)碳酸鈣：

①攪拌的作用是_____。

②制備CaCl2溶液時(shí)需要對(duì)裝置加熱，主要作用是_____。

A 加快反應(yīng)速率 B 促進(jìn)氨氣逸出

③已知在常溫和一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，CO2和NH3在100g水中分別能溶解0.169g和52.9g。制備CaCO3時(shí)應(yīng)先通入氨氣后通入二氧化碳，理由是_____。

④浸取一步中NH4Cl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)直接影響著生成CaCl2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知0﹣100℃時(shí)NH4Cl的溶解度如下表：

溫度（℃）

0

20

40

60

80

100

溶解（g）

29.4

37.2

45.8

55.2

65.6

77.3

如果用200g 80℃時(shí)NH4Cl的飽和溶液與純氧化鈣恰好完全反應(yīng)，計(jì)算充分反應(yīng)后得到CaCl2的質(zhì)量_____。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，保留一位小數(shù)。）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖1為實(shí)驗(yàn)室常用裝置。

(1)儀器a的名稱是___。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，應(yīng)選擇的制取裝置是___(填序號(hào)，下同)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。驗(yàn)滿的方法是___。

(3)已知無(wú)水醋酸鈉與堿石灰共熱，可制得難溶于水的甲烷CH4．用該法制取CH4時(shí)，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是___，收集裝置是___。

(4)如圖2所示，完成鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒，___，生成黑色固體。集氣瓶中水的作用是___。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出符合要求的化學(xué)用語(yǔ)：

（1）鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖_____；

（2）氦氣_____；

（3）硫酸銅_____；

（4）標(biāo)出二氧化碳中碳元素的化合價(jià)_____。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用鹽酸與石灰石反應(yīng)，將制得的氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)石灰水始終不變渾濁，于是該同學(xué)對(duì)不變渾濁的原因進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：

【查閱資料】CO2既不與AgNO3溶液反應(yīng)，也不與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)。

【提出猜想】①澄清石灰水已經(jīng)變質(zhì)。

②制得的氣體中除CO2外還含有其他成分。

【實(shí)驗(yàn)探究】

活動(dòng)一：為了驗(yàn)證猜想①，該同學(xué)做了一個(gè)對(duì)照實(shí)驗(yàn)：把稀硫酸滴入盛有碳酸鉀溶液的試管中，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則稀硫酸與碳酸鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，由該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：猜想① （填“成立”或“不成立”）。

活動(dòng)二：將鹽酸與石灰石反應(yīng)制得的氣體通入硝酸銀溶液中，觀察到有 產(chǎn)生，說(shuō)明制得的氣體中含有HCl氣體。

【實(shí)驗(yàn)反思】制得的氣體中混有HCl的原因是 ；澄清石灰水始終不變渾濁又是因?yàn)?/span> （用化學(xué)方程式表示）。

【拓展應(yīng)用】若要除去CO2中混有的HCl和水蒸氣，下列裝置可以滿足要求的是 。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)高純氧化鎂產(chǎn)品供不應(yīng)求，工業(yè)上可以用硫酸鎂還原熱解制備，工業(yè)流程如下：

（1）菱鎂礦主要成分是碳酸鎂，反應(yīng)前要粉粹，目的是______，反應(yīng)1化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

（2）反應(yīng)2中的化學(xué)方程式為：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+______。

（3）反應(yīng)2中硫酸鎂與炭的配比對(duì)硫酸鎂轉(zhuǎn)化率的影響如下圖1，硫酸鎂轉(zhuǎn)化率最高時(shí)m（MgSO4）：m（C）=______，當(dāng)配炭比2:1～3:1時(shí)硫酸鎂轉(zhuǎn)化率低的原因是______。

（4）反應(yīng)2中時(shí)間和溫度對(duì)硫酸鎂轉(zhuǎn)化率的影響分別如下圖2、圖3，則最佳的時(shí)間和溫度分別為______h、______℃。

（5）尾氣直接排放到空氣中會(huì)引起______、______兩個(gè)當(dāng)今世界全球性問(wèn)題，可以用石灰漿吸收其中的有毒氣體，化學(xué)方程式為：______。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在下定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如右圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是

A．該反應(yīng)為化合反應(yīng)

B．該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5

C．丙可能為該反應(yīng)的催化劑

D．該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：4

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科研小組設(shè)計(jì)利用稀H2SO4浸取某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成分為CuO和ZnO，其余成分既不與酸反應(yīng)，也不溶解于水）的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用。部分實(shí)驗(yàn)流程如下：

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)流程回答下列問(wèn)題：

（1）操作1的名稱是 。

（2）在氧化銅鋅礦中加入過(guò)量稀硫酸，主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 。

（3）加過(guò)量鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是 ，得到濾渣1的成分為 （填化學(xué)式）。

（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，雙氧水會(huì)與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和水，以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去。高錳酸鉀溶液也能將Fe2+氧化成Fe3+，選用雙氧水的優(yōu)點(diǎn)是 。

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