Question

7．海邊盛產(chǎn)貝殼，其主要成分為CaCO₃，以貝殼和純堿為原料，生產(chǎn)燒堿的簡(jiǎn)要工藝流程如圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是CaO．
（2）寫出步驟①②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式①CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；②CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）操作a的名稱是過濾，結(jié)晶得到的固體燒堿中可能含有少量的Ca（OH）₂（寫化學(xué)式）．
（4）濾渣C洗滌烘干后加入貝殼中能循環(huán)利用，目的是節(jié)約原料．

Answer 1

分析 根據(jù)貝殼的主要成分為CaCO₃，碳酸鈣高溫分解會(huì)生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣俗稱熟石灰，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）貝殼的主要成分為CaCO₃，碳酸鈣在高溫條件下生成氧化鈣和二氧化碳，所以A為氧化鈣，化學(xué)式為CaO；
（2）步驟①發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣在高溫條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；步驟②發(fā)生的反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（3）操作a是將固體與液體分開，是過濾；進(jìn)反應(yīng)池前熟石灰Ca（OH）₂是過量的，所以結(jié)晶得到的固體燒堿中可能含有少量的氫氧化鈣；
（4）濾渣C中主要是未分解的碳酸鈣，可回收利用．
故答案為：（1）CaO；
（2）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（3）過濾；Ca（OH）₂
（4）節(jié)約原料

點(diǎn)評(píng) 掌握碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵．