Question

【題目】根據下圖回答問題

① 儀器a 的名稱是______。

② 將A 裝置和__裝置連接（填編號）可組成實驗室制取氧氣裝置，寫出反應的 化學方程式是________________ 。

③ 錐形瓶中充滿二氧化碳，分液漏斗中裝有氫氧化鈉溶液，將裝置A 和B 連接，打開活塞滴入氫氧化鈉溶液，關閉活塞后，看到的現象是_____。該現象不足以證明 二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應，理由是_________。（用化學方程式表示）

④ 為了實驗更嚴謹，用圖一裝置進行對比實驗，證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液確實發(fā)生了反應，由壓強傳感器采集的數據如圖二，其中表示二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的曲線 是__。（填“a”或“b”）

利用壓強傳感器證明CO2與NaOH溶液反應利用壓強傳感器證明CO2與NaOH溶液反應實驗結果

⑤上述實驗中4.4 克二氧化碳與40 克氫氧化鈉溶液恰好完全反應。

I. 二氧化碳物質的量為______mol。

II. 氫氧化鈉溶液的溶質質量分數（根據化學方程式計算）______。

Answer 1

【答案】 集氣瓶 C (或 E) 2H2O2 2H2O+ O2↑ 燒杯中的水流入錐形瓶中或導管內上升一段水柱（合理即可） CO2+H2O H2CO3 b 0.1 20%

【解析】①儀器 a是集氣瓶；

②氧氣由于密度大于空氣，且比易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水取氣法收集；A裝置適用于固液常溫下制氣體，所以為過氧化氫制氧氣，化學方程式為：2H2O2 2H2O+ O2↑；

③氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，導致裝置內的壓強降低，燒杯中的水流入錐形瓶中或導管內上升一段水柱；由于二氧化碳溶于水也會導致裝置內的壓強降低，該現象不足以證明 二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應，反應的化學方程式為：CO2+H2O=H2CO3；

④由于氫氧化鈉吸收二氧化碳更多，壓強減小的幅度更大，所以為b曲線；

⑤4.4 克二氧化碳物質的量為=0.1mol；

解：設消耗氫氧化鈉的質量為x

CO2 + 2NaOH=Na2CO3+H2O

44 80

4.4g x

x=8g

氫氧化鈉溶液的溶質質量分數 ×100%=20%

答：氫氧化鈉溶液的溶質質量分數20%。