Question

7．實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是氧化鈣和固體氫氧化鈉的混合物，易與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應而變質．某同學對一瓶久置的堿石灰進行如下探究：
[猜想與假設]久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、CaCO₃等成分．用化學方程式表示樣品中含有Ca（OH）₂或Na₂CO₃可能含有的原因2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（寫一個）
猜想一：沒有變質，只含有CaO和NaOH；
猜想二：部分變質；
猜想三：完全變質，含有CaCO₃和Na₂CO₃（寫化學式）
[進行試驗]
實驗如圖所示：
[解釋與結論]
由操作②的現(xiàn)象判斷：猜想三不成立（選填“成立”或“不成立”）；由操作⑤、⑥的現(xiàn)象判斷濾液中含有Na₂CO₃；由此判斷猜想一不成立，得出結論．
[反思與評價]
實驗室中堿石灰應該密封保存．

Answer 1

分析 【猜想與假設】根據(jù)變質的情況分析：氫氧化鈉和二氧化碳反應產(chǎn)生碳酸鈉，氧化鈣和水反應產(chǎn)生氫氧化鈣、氫氧化鈣和二氧化碳反應產(chǎn)生碳酸鈣；
【解釋與結論】根據(jù)現(xiàn)象進行分析判斷得出結論：氧化鈣和水反應放熱、氫氧化鈉溶于水放熱，碳酸鈉、碳酸鈣與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡；
【反思與評價】根據(jù)結論分析．

解答 解：【猜想與假設】氫氧化鈉和二氧化碳反應產(chǎn)生碳酸鈉，氧化鈣和水反應產(chǎn)生氫氧化鈣、氫氧化鈣和二氧化碳反應產(chǎn)生碳酸鈣，因此可能是完全變質，成分是Na₂CO₃和CaCO₃；
【解釋與結論】（1）混合物加水后試管壁發(fā)熱，但是Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃加入水中不會放出熱量，因此一定含有氧化鈣或氫氧化鈉；渾濁液中的濾渣中滴加鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明混合物中有碳酸鈣；濾液中滴加鹽酸有氣泡，加澄清石灰水有沉淀生成，說明濾液中有碳酸鈉，因此是部分變質，所以操作⑤中的氣泡中的氣體是CO₂，則猜想三不成立；由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷濾液中含有碳酸鈉；
【反思與評價】通過實驗可知，堿石灰在空氣中極易變質，因此應該密閉保存．
故答案為：【猜想與假設】2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，CaCO₃，Na₂CO₃；
【解釋與結論】不成立，Na₂CO₃；
【反思與評價】密封．

點評 本題屬于物質變質程度的探究，依據(jù)實驗的現(xiàn)象得出結論，結合相關物質的性質分析即可，難度不大．