Question

溶液配制
室溫20度時，某同學要配制50克質(zhì)量分數(shù)為7%的NaCl溶液．具體步驟如下：
①計算：應該需要稱量NaCl固體的質(zhì)量為

 

克；水為

 

克；
②稱量：在稱量的時候，該同學把NaCl和砝碼放錯顛倒了（1克以下用游碼），那么他結(jié)果稱得的NaCl固體的實際質(zhì)量是

 

克；
③取水溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有稱好NaCl固體的燒杯中，用玻璃棒攪拌使NaCl固體完全溶解．（這個過程操作正確）
④貼標簽，注名稱：把配置好的NaCl溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞貼上標簽，注明藥品名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，放入試劑柜中．
那么他制得的NaCl溶液實際的質(zhì)量分數(shù)為

 

 （保留一位小數(shù)）．

Answer 1

考點：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制,稱量器-托盤天平

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，分別求氯化鈉、水的質(zhì)量；
根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%分析解答．

解答：解：①需要NaCl的質(zhì)量為50g×7%=3.5g；水的質(zhì)量50g-3.5g=46.5g；
②在稱量的時候，該同學把NaCl和砝碼放錯顛倒了（1克以下用游碼），那么他結(jié)果稱得的NaCl固體的實際質(zhì)量是3g-0.5g=2.5g；
④制得的NaCl溶液實際的質(zhì)量分數(shù)為

2.5g

2.5g+46.5g

×100%=5.1%
故答案為：①3.5g；46.5g；
②2.5g；
④5.1%

點評：本題主要考查了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液所用的儀器，操作及實驗誤差分析，較好的考查了學生分析解決問題的能力，要求同學們能熟練掌握溶液配制的步驟和所需要的儀器，以便靈活應用．