Question

【題目】波爾多液的制備及組成測定波爾多液是常見的殺菌劑，為天藍(lán)色堿性懸濁液。以硫酸銅、生石灰及水為原料，制備波爾多液。為測定從波爾多液中分離出的天藍(lán)色固體[CuSO4aCu(OH)2bCa(OH)2cH2O]的組成，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)：

（實(shí)驗(yàn)）稱取64.4g天藍(lán)色固體，加入足量稀HNO3使其完全溶解，再加入過量Ba(NO3)2溶液，過濾，洗滌干燥得白色固體23.3g。

（1）判斷Ba(NO3)2溶液已過量的方法是：靜置，向上層清液中滴加______溶液，無現(xiàn)象。

（2）不能在鐵制容器中配波爾多液。請用化學(xué)方程式解釋原因______。

（實(shí)驗(yàn)Ⅱ）另取64.4g天藍(lán)色固體，用如圖裝置進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)

（資料）①CuSO4、Cu(OH)2、Ca(OH)2在一定溫度下能受熱分解，分別生成兩種氧化物，分解過程中各元素的化合價均不改變。

②天藍(lán)色固體在110℃時，完全失去結(jié)晶水。

③Cu(OH)2在100℃時分解完全。CuSO4和Ca(OH)2在580℃左右時開始分解，到650℃時均能分解完全。

④濃硫酸可用于吸收SO3。

（3）按圖連接好裝置，實(shí)驗(yàn)前要先______。

（4）控制溫度在110℃充分加熱，測得B裝置增重10.8g。再升溫至650℃充分加熱，B裝置又增重了15.2g。最終剩余固體中的成分是______。

（5）整個加熱過程中，天藍(lán)色固體分解生成水的總質(zhì)量為______g。

（6）天藍(lán)色固體CuSO4aCu(OH)2bCa(OH)2cH2O中，a：b：c=______。

Answer 1

【答案】硝酸鋇 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 檢查裝置的氣密性 CuO和CaO 18 1：4：5

【解析】

（1）判斷Ba(NO3)2溶液已過量就是檢驗(yàn)硫酸根離子無剩余，所以對應(yīng)的方法是：靜置，向上層清液中滴加硝酸鋇溶液，無現(xiàn)象。

（2）不能在鐵制容器中配波爾多液。是因?yàn)殍F和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

稱取64.4g天藍(lán)色固體，加入足量稀HNO3使其完全溶解，再加入過量Ba(NO3)2溶液，過濾，洗滌干燥得白色固體23.3g，沉淀為硫酸鋇，設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為x，對應(yīng)的硫酸銅分解生成的三氧化硫的質(zhì)量為y，硫酸銅對應(yīng)的分解產(chǎn)物氧化銅的質(zhì)量為z。

x=16g

y=8g

z=8g

濃硫酸可用于吸收水和SO3．所以測得B裝置增重10.8g。再升溫至650℃充分加熱，B裝置又增重了15.2g。整個加熱過程中，天藍(lán)色固體分解生成水的總質(zhì)量為10.8g+15.2g-8g=18g。

Cu(OH)2在100℃時分解完全。CuSO4和Ca(OH)2在580℃左右時開始分解，到650℃時均能分解完全，控制溫度在110℃充分加熱，測得B裝置增重10.8g。再升溫至650℃充分加熱，B裝置又增重了15.2g。最終剩余固體中的成分是 CuO和CaO。

再升溫至650℃充分加熱，B裝置又增重了15.2g，由于其中有吸收的8g三氧化硫，所以生成水的質(zhì)量為15.2g-8g=7.2g，來自于氫氧化鈣的分解，則氫氧化鈣的質(zhì)量為a，對應(yīng)的氧化鈣的質(zhì)量為b

a=29.6g

b=22.4g

則氫氧化銅對應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為64.4g-10.8g-15.2g-z-b=64.4g-10.8g-15.2g-8g-22.4g=8g

則對應(yīng)的分解生成的水的質(zhì)量為c，對應(yīng)的氫氧化銅的質(zhì)量為d

c=1.8g

d=9.8g

則結(jié)晶水的質(zhì)量為18g-7.2g-1.8g=9g

天藍(lán)色固體CuSO4aCu(OH)2bCa(OH)2cH2O中，a：b：c=：：=1：4：5

由于過程中需要準(zhǔn)確測定水的質(zhì)量變化，所以按圖連接好裝置，實(shí)驗(yàn)前要先 檢查裝置的氣密性。