Question

19．為測定某稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取10g該溶液于燒杯中，不斷滴加氫氧化鋇溶液，反應(yīng)過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和燒杯中溶液pH變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：

滴加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g	5	10	25
燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g	1.165	2.33	4.66

計(jì)算：
（1）完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為4.66g；
（2）計(jì)算該稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 根據(jù)可知生成的硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由表格可知，生成的硫酸鋇的質(zhì)量為4.66g
設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
                    98         233
                      x         4.66g
$\frac{98}{233}$=$\frac{x}{4.66g}$
x=1.96g
該稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1.96g}{10g}$×100%=19.6%
答：（1）完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為 4.66g；
（2）該稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．