8.一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH、Mg(OH)2、KNO3中的幾種混合而成.為探究其組成,進行以下實驗:
①取一定量的白色粉末加入足量的水,振蕩,靜置,得白色沉淀,上層清液為無色.
②過濾,得到白色沉淀A及無色濾液,并將無色濾液分成均勻兩份.
③測得其中一份濾液的pH大于7,在另一份濾液中通入二氧化碳氣體,產(chǎn)生白色沉淀.
④取干燥的白色沉淀15克,加入足量稀鹽酸,白色沉淀全部溶解,且產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生5.5克.
據(jù)此推斷,該白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH、Mg(OH)2,可能含有KNO3,一定不含有CuSO4、Na2SO4

分析 根據(jù)硫酸銅溶于水得到藍色溶液,而本題中得到是無色的溶液,所以在混合物中一定不含硫酸銅,同時能形成白色沉淀的為碳酸鈣,硫酸鈉和氯化鋇也可以反應生成白色沉淀,而白色沉淀能全部溶于稀硝酸,硫酸鈉和氯化鋇反應生成的硫酸鋇不溶于稀硝酸,所以沉淀A為碳酸鈣,即硫酸鈉可以氯化鋇最多含有一種,根據(jù)“取干燥的白色沉淀15克,加入足量稀鹽酸,白色沉淀全部溶解,且產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生5.5克”,則推測沉淀為碳酸鈣、氫氧化鎂,然后結合題中的現(xiàn)象分析判斷并解答該題.

解答 解:硫酸銅溶于水得到藍色溶液,而本題中得到是無色的溶液,所以在混合物中一定不含硫酸銅,同時能形成白色沉淀的為碳酸鈣,硫酸鈉和氯化鋇也可以反應生成白色沉淀,而白色沉淀能全部溶于稀硝酸,硫酸鈉和氯化鋇反應生成的硫酸鋇不溶于稀硝酸,所以沉淀B為碳酸鈣,即硫酸鈉可以氯化鋇最多含有一種,向無色濾液C中通入一定量二氧化碳,產(chǎn)生白色沉淀D,所以粉末中含有氫氧化鈉,氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉,碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀,粉末中含有氯化鋇,不含硫酸鈉;根據(jù)“取干燥的白色沉淀15克,加入足量稀鹽酸,白色沉淀全部溶解,且產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生5.5克”,則推測沉淀為碳酸鈣、氫氧化鎂,綜合分析,原白色粉末中一定含有:CaCO3、BaCl2、NaOH、Mg(OH)2,可能含有KNO3,一定不含:CuSO4、Na2SO4
故答案為:
CaCO3、BaCl2、NaOH、Mg(OH)2;KNO3;CuSO4、Na2SO4

點評 在解此類題時,首先分析題中所給物質的性質,然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質的存在性,最后確定混合物的成分.

練習冊系列答案
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18.(1)在電閃雷鳴的雨天,空氣中有如下化學反應發(fā)生:①N2+O2═2NO;②2NO+O2═2NO2;③3NO2+H2O═2X+NO請回答:反應①、②都屬于化合反應;反應③中X的化學式為HNO3
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【設計方案】小林同學用如圖所示的實驗儀器與藥品以及下列實驗操作步驟進行探究.請你預測有關化學反應,寫出反應的化學方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,將預測的實驗現(xiàn)象以及產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因填入如表:
實驗步驟預測實驗現(xiàn)象產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因
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【質疑評價】小芳指出以上實驗不足以證明氫氧化鈉與二氧化碳氣體確實發(fā)生了反應,她這樣分析的原因是二氧化碳能與水反應.
在小林實驗的基礎上,請你自選藥品幫助他設計一個補充實驗,證明氫氧化鈉與二氧化碳氣體確實發(fā)生了反應(寫出實驗步驟、實驗現(xiàn)象)取同樣的兩個礦泉水瓶,充滿二氧化碳氣體,加入同體積的水和氫氧化鈉溶液,觀察到加入氫氧化鈉溶液的礦泉水瓶變癟的明顯.

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16.下列實驗不能達到目的是(  )
A.
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B.
驗證二氧化碳與氫氧化鈉反應
C.
探究燃燒的條件
D.
驗證氫氧化鈉與鹽酸反應

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3.下列轉化能一步完成的是( �。�
①CH4→CO2   ②HNO3→HCl    ③CaO→Ca(OH)2   ④Ba(OH)2→NaOH   ⑤CuO→Cu.
A.①③④⑤B.①②③④⑤C.只有①③④D.只有①③⑤

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20.一些物質在常溫下的近似pH如下表:
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下列有關上述四種物質的說法中正確的是( �。�
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