Question

4．六種粒子的結(jié)構(gòu)如圖，請回答下列問題：

（1）依次寫出6種粒子的符號：F、F^-、Ne、Na⁺、Mg²⁺、Mg．
（2）A、B、C、D、E、F共表示4種元素、3種原子、2種陽離子、1種陰離子．
（3）上述微粒中，陰離子與陽離子可構(gòu)成兩種化合物，這兩種化合物的化學式為NaF，MgF₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)核電荷數(shù)判斷出：A為F，B為F^-，C為Ne，D為Na⁺，E為Mg²⁺，F(xiàn)為Mg；
（2）根據(jù)元素、原子、陽離子和陰離子的定義進行判斷；
（3）根據(jù)陰陽離子進行判斷．

解答 解：（1）根據(jù)核電荷數(shù)可知：A為F，B為F^-，C為Ne，D為Na⁺，E為Mg²⁺，F(xiàn)為Mg，
故答案為：F、F^-、Ne、Na⁺、Mg²⁺、Mg；
（2）F和F^-為同一元素，Ne、Na⁺、Mg²⁺和Mg為同一元素，故共有4種元素；其中屬于原子的有：F、Ne、Mg；屬于陽離子的有：Na⁺、Mg²⁺；屬于陰離子的有：F^-；故共有3種原子，2種陽離子，1種陰離子，
故答案為：4，3，2，1；
（3）F^-和Na⁺構(gòu)成NaF，F(xiàn)^-和Mg²⁺構(gòu)成MgF₂，
故答案為：
（1）F、F^-、Ne、Na⁺、Mg²⁺、Mg；
（2）4，3，2，1；
（3）NaF，MgF₂．

點評 本題考查學生對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，要熟記元素、原子、陽離子和陰離子的定義．