Question

2．鐵是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的一種金屬．請回答下列問題：
（1）鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）能說明鐵比銅活潑的化學(xué)方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（3）鐵與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后跟反應(yīng)前比溶液的質(zhì)量增大（填“減小”“不變”或“增大”）．
（4）將過量的鐵粉投入裝有稀硫酸和硫酸銅的混合溶液的燒杯里，完全反應(yīng)后過濾，在濾紙上留下的物質(zhì)是鐵和銅，在濾液里存在的溶質(zhì)是硫酸亞鐵．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)鐵絲燃燒的實質(zhì)書寫化學(xué)方程式；
（2）依據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律分析解答即可；
（3）依據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)時的質(zhì)量變化情況分析解答．
（4）根據(jù)金屬活動性順序解答，鐵排在氫和銅的前面，能和稀硫酸、硫酸銅溶液反應(yīng)，置換出里面的氫和銅，生成硫酸亞鐵，氫氣和銅．

解答 解：
（1）鐵絲的燃燒產(chǎn)物是四氧化三鐵，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（2）要想證明鐵的金屬性比銅強，可以利用金屬鐵和硫酸銅的溶液反應(yīng)進行驗證，如果鐵能夠置換出硫酸銅中的銅，則說明鐵比銅活潑，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）鐵與鹽酸反應(yīng)會生成氫氣和氯化亞鐵，且每消耗1個鐵原子（質(zhì)量56份）則會跑出1個氫氣分子（質(zhì)量2份），所以反應(yīng)后跟反應(yīng)前比溶液的質(zhì)量增大了；
（4）在金屬活動性順序里，鐵＞氫＞銅，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+CuSO₄═FeSO₄+Cu．生成的氫氣逸出，生成的銅是固體，因為鐵是過量的，硫酸和硫酸銅就全部反應(yīng)，所以過濾后的固體是鐵和銅，濾液里只有硫酸亞鐵．
故答案為：
（1）3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（3）增大；（4）鐵和銅，硫酸亞鐵．

點評 此題是對鐵的有關(guān)知識的考查，解題的關(guān)鍵是掌握鐵的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)．