Question

5．學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組把實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳反應(yīng)后的殘留物進(jìn)行過濾，并測試過濾后濾液中氯化鈣的含量，取該濾液100g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，反應(yīng)結(jié)果如圖所示：
（1）加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量在0～5g范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）A點(diǎn)時(shí)沉淀的質(zhì)量為2g．
（3）計(jì)算加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為25g時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

分析 根據(jù)圖可知，制取二氧化碳剩余液體應(yīng)該是氯化鈣和HCl的混合物，這樣加入碳酸鈉溶液時(shí)，開始是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氣體而五沉淀，帶鹽酸反應(yīng)完畢才和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．由圖可知，參與生成碳酸鈣的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為25g-5g=20g，根據(jù)其中所含碳酸鈉的質(zhì)量求算碳酸鈣．（3）中根據(jù)碳酸鈉中的鈉元素走轉(zhuǎn)入氯化鈉中，根據(jù)鈉元素守恒得到碳酸鈉和氯化鈉的關(guān)系式求算氯化鈉的質(zhì)量．

解答 解：
由圖可知，開始階段沒有沉淀產(chǎn)生，參加反應(yīng)的碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水以及二氧化碳，所以對應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
A點(diǎn)時(shí)和化鈣反應(yīng)生成沉淀的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為25g-5g=20g
設(shè)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106                      100
10.6%×20g            x
$\frac{106}{100}$=$\frac{10.6%×20g}{x}$
x=2g
由于碳酸鈉中的鈉元素最終轉(zhuǎn)化為氯化鈉中的鈉元素，所以可得關(guān)系式為
Na₂CO₃～～～～2NaCl
設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃～～～～2NaCl
106                          117
10.6%×25g               y
$\frac{106}{117}$=$\frac{10.6%×25g}{y}$
y=2.925g
答：（1）加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量在0～5g范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）A點(diǎn)時(shí)沉淀的質(zhì)量為 2g．
（3）加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為25g時(shí)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為2.925g

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．