Question

為了除去NaCl樣品中的Na₂CO₃雜質，某同學將樣品溶解后進行如下實驗：

（1）A溶液中溶質可能為

 

（寫出一種即可）
（2）將無色溶液與沉淀B分離的操作①的名稱為

 

．
（3）因為A溶液過量”此方案中得到的固體物質C中混有新的雜質，為了能既除去雜質Na₂CO₃，又能有效防止新雜質引入，可向樣品溶液中加入過量的

 

后直接進行操作②即可得到純凈的NaCl固體．

Answer 1

考點：物質除雜或凈化的探究,過濾的原理、方法及其應用,鹽的化學性質

專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：（1）要除去NaCl溶液中的Ca（OH）₂，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，可以除去雜質．
（2）過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，故將無色溶液與沉淀B分離可采用過濾的方法．
（3）因為碳酸鈉溶液過量，方案中得到的固體物質C中混有新的雜質碳酸鈉，為了能既除去雜質Na₂CO₃，又能有效防止新雜質引入，可采用向樣品溶液中加入過量的稀鹽酸，稀鹽酸能與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)除去水分和過量的稀鹽酸即可．
故答案為：（1）氯化鈣等；（2）過濾；（3）稀鹽酸．

點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．