Question

2．如圖表示某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液與20g某稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)后溶液溫度的變化情況，查閱資料可知，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)會放出熱量．
（1）根據(jù)曲線判斷，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g時，反應(yīng)恰好完全進(jìn)行．
（2）當(dāng)加入15g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl、NaCl（寫化學(xué)式）．
（3）試計算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)溫度達(dá)到最高時恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）根據(jù)曲線判斷，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g時溫度最高，反應(yīng)恰好完全進(jìn)行．
故填：20g．
（2）當(dāng)加入15g氫氧化鈉溶液時，稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl、NaCl．
故填：HCl、NaCl．
（3）設(shè)稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40   36.5
20g×8% x
$\frac{40}{20g×8%}$=$\frac{36.5}{x}$，
x=1.46g，
該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.46g}{20g}$×100%=7.3%，
答：該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．