18．奇妙的化學(xué)，幾乎無處不在，時刻影響著我們的生活，不斷推動著人類社會向前發(fā)展．下列 過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（　　）
A．生石灰制熟石灰B．熱法淡化海水C．高粱制成燒酒D．鐵礦石煉成鐵

分析 有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化，判斷化學(xué)變化的唯一標(biāo)準(zhǔn)是有新物質(zhì)生成．

解答 解：A、生石灰制熟石灰過程中，氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，屬于化學(xué)變化；
B、熱法淡化海水的過程中，只是把水從海水中分離出來，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；
C、高粱制成燒酒的過程中，生成了新物質(zhì)--酒精，屬于化學(xué)變化；
D、鐵礦石煉鐵過程中，生成了新物質(zhì)--鐵等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化．
故選：B．

點評 判斷變化是否屬于化學(xué)變化的唯一標(biāo)準(zhǔn)是：是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化，如果沒有新物質(zhì)生成，就不是化學(xué)變化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)時，同學(xué)對碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)后，過濾得到的澄清濾液，提出了問題：過濾后澄清濾液中會有哪些溶質(zhì)？為此他們進行了如下的探究活動，請你共同參與并回答相關(guān)問題．
（1）寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）【提出猜想】猜想一：濾液中溶質(zhì)是NaOH 和Na2CO3
猜想二：濾液中溶質(zhì)是NaOH和Ca（OH）2
猜想三：濾液中溶質(zhì)是NaOH
（3）【方案設(shè)計】設(shè)計實驗方案確定濾液中溶質(zhì)的組成．
（4）
方法一：
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入Ca（OH）2溶液，B中加入碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象．A中產(chǎn)生白色沉淀，B中沒有沉淀“猜想一”成立

若A中沒有沉淀，B中產(chǎn)生白色沉淀		“猜想二”成立

若A、B兩支試管中都沒有沉淀產(chǎn)生		“猜想三”成立
方法二：針對猜想一，另一同學(xué)提出了新的方案．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取樣于試管中，滴入足量稀鹽酸
有氣泡產(chǎn)生		“猜想一”成立
【實驗驗證】依據(jù)上述設(shè)計，通過實驗驗證，最終得出的結(jié)論是猜想一正確．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將X、Y兩種金屬片分別插入硫酸銅溶液中，X沒有發(fā)生明顯變化，Y表面析出金屬銅．據(jù)此判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是（　�。�
A．Y、銅、XB．X、銅、YC．銅、X、YD．Y、X、銅

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．“化學(xué)反應(yīng)條件的控制是實驗的靈魂”．某探究小組為探究影響過氧化氫溶液分解速率快慢的因素，在不同條件下進行了四次實驗探究，記錄數(shù)據(jù)如下表：
實驗
序號		過氧化氫
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)		過氧化氫
溶液體積（mL）		溫度二氧化錳
的用量/g		收集氧氣
的體積/ml		反應(yīng)所需
的時間/s
①5%1200.1416.75
②15%1200.146.04
③30%535249.21
④30%555210.76
請你分析上表數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）從①②數(shù)據(jù)分析，過氧化氫溶液分解速率快慢與何因素有關(guān)？
（2）從③④數(shù)據(jù)分析，影響因素與過氧化氫溶液分解速率的關(guān)系．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．請用所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題．
（1）洗潔精能去除油污的原因是：乳化
（2）工業(yè)上常用鹽酸除鐵銹Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（用化學(xué)方程式表式）．
但所用鹽酸不能過量Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（用化學(xué)方程式表式）．
（3）工業(yè)用赤鐵礦煉鐵的原理是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；（用化學(xué)方程式表式）．
（4）“可燃冰”主要為甲烷的水合物，是未來重要的能源．甲烷燃燒時，放出大量的熱，反應(yīng)的化學(xué)
方 程式為CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．化學(xué)上通常用溶解度來定量表示某種物質(zhì)在某種溶劑中 的溶解性．圖1為KNO3和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線．

（1）t1℃時NaCl的溶解度大于 KNO3的溶解度．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）t2℃時，將60gKNO3固體投入100g水中，充分溶解后可得到KNO3的飽和溶液 （填“不飽和溶液”或“飽和溶液”），此時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是33.3%（精確到0.1%）．
（3）從圖1中你還可獲得的信息是氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大（寫一條即可）．
（4）如圖2將盛有飽和KNO3溶液和NaCl溶液的甲乙兩只試管（底部還有少量 固體存在）放到冰水中，過一段時間后，發(fā)現(xiàn)甲試管底部的固體明顯增多，而乙試管基本不變，試分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因．甲中盛有的是硝酸鉀，硝酸鉀的溶解時隨溫度的降低而減小，乙試管基本不變，是因為乙試管中盛有的是氯化鈉，氯化鈉的溶解度受溫度陰險變化不明顯．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究某固體混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、MgCl2、BaCl2、NaCl、四種物質(zhì)中的兩種或多種． 按如圖所示進行探究實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都怡好完全反應(yīng)）．

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：
（1）在常溫下，氣體B的水溶液pH大于7 （填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）寫出1個步驟③中生成沉淀G的化學(xué)方程式：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．
（3）無色溶液F中，肯定存在的酸根離子是NO3-，該溶液中共存在4種溶質(zhì)．
（4）固體混合物A中，肯定存在的物質(zhì)是NH4Cl、Ba（NO3）2（寫化學(xué)式）．肯定不存在的物質(zhì)是MgCl2（寫化學(xué)式），你的理由是若有MgCl2，步驟①中加入氫氧化鈉溶液，會生成白色沉淀，不符合題意．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．用下列四種元素（O、H、Ca、S）寫化學(xué)式：酸H2SO4；堿Ca（OH）2；鹽CaSO4．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．檸檬酸（C6H8O7）是一種工業(yè)原料，廣泛應(yīng)用于食品、醫(yī)藥等行業(yè)．下圖是制備一水檸檬酸晶體（C6H8O7．H2O）的工藝流程圖．回答相關(guān)問題：
【資料卡片】
①檸檬酸水溶液顯酸性．
②工業(yè)生產(chǎn)檸檬酸，原料預(yù)處理后，得到的發(fā)酵液中含有檸檬酸及其他可溶性雜質(zhì)．
③一水檸檬酸在不同溫度下的溶解度如表：
溫度/℃010203040…
溶解度/g96118146183216…
【鈣鹽法制備】

（1）氣體X是CO2（填化學(xué)式），實驗室檢驗該氣體的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）在發(fā)酵液中加入CaCO3，同時升溫至90℃，這樣做的目的是使反應(yīng)更充分進行．
（3）加入硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2SO4+Ca3（C6H5O7）2=3CaSO4↓+2C6H8O7，是復(fù)分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（4）操作1、2的名稱是過濾，實驗室完成此操作，所需要的玻璃儀器有ac（填字母）及玻璃棒．

（5）操作3的目的是得到一水檸檬酸晶體，操作順序是b→a→a．
a過濾    b．加熱濃縮    c．冷卻結(jié)晶    d．蒸發(fā)結(jié)晶
（6）工業(yè)生產(chǎn)中，可加入活性炭（填名稱）進行脫色處理．
（7）洗滌CaSO4濾渣的目的是將CaSO4表面附著的檸檬酸充分利用，提高產(chǎn)率．
（8）母液可以循環(huán)使用，其中一定含有的溶質(zhì)是檸檬酸、硫酸鈣．

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